Modelos atomicos e estequiometria

Páginas: 17 (4124 palavras) Publicado: 3 de agosto de 2012
Wanderson de Sena Moreira






As Contribuições do Modelo Cinético Molecular na Construção dos Conceitos de Estequiometria







Belo Horizonte
Faculdade de Educação da UFMG- CECIMIG
Agosto/2003


ÍNDICE


JUSTIFICATIVA............................................................................................................3INTRODUÇÃO...............................................................................................................6
AO PROFESSOR..........................................................................................................10
ATIVIDADES................................................................................................................14
CONSIDERAÇÕESFINAIS........................................................................................24
BIBLIOGRAFIA...........................................................................................................25



















1. JUSTIFICATIVA

Este trabalho se justifica, diante a necessidade com que percebo, o quanto é importante a interpretação de fenômenos macroscópicos a partir de formulações microscópicas, ou seja,usando modelos, que representem o mundo microscópico e justifique as alterações macroscópicas. Neste trabalho, iremos resgatar a concepção particulada da matéria e relaciona-lá ao ensino de estequiometria. Este trabalho é dirigido a professores de química do ensino médio, com a finalidade de convencê-los o quanto é importante para o aluno compreender as reações como um processo que envolve aquebra e a formação de ligações entre as partículas. Desta forma o aluno compreenderá que o tratamento matemático dado a estequiometria é conseqüência do rearranjo das partículas.

Mostro que uma reação química corresponde a quebra das ligações dos reagentes e a formação de novas ligações, dando origem aos produtos, ou seja, as partículas foram reorganizadas, dano origem a novas substâncias. Isso,para que o aluno não resuma a estequiometria numa mera equação química e uma série de cálculos.

Os primeiros registros que a matéria é composta de átomos vem dos gregos há mais de 2000 anos.

|“Os filósofos Leucipo de Elea e em seguida Demócrito de Mileto, quatro séculos antes de Cristo, criaram|
|uma teoria que permite|

|compreender como ocorre a dilatação dos corpos, segundo esta teoria, que aceitamos até hoje, a matéria|
|não é contínua e sim formada de pequenos grãos materiais, os átomos. Tais átomos se acham no estado |
|sólido e mesmo no estado líquido, bem próximos uns dos outros, separado por espaços vazios. Os espaços |
|aumentam em geral quando introduzimos calor no corpo e quando éalcançada uma determinada temperatura |
|o corpo passa para o estado gasoso. Então os espaços se tornam maiores.” BARTHELMESS, 1971 |

Se os alunos reconhecem e admitem a natureza particulada da matéria, na minha opinião, a compreensão das transformações químicas será mais facilmente concretizada. Vale a pena citar alguns processos que não são reconhecidos como reações químicaspelos alunos, como por exemplo a queima de uma vela, a oxidação dos metais e o processo de respiração. .
O objetivo não é fazer de nossos alunos futuros cientistas, mas que todos reconheçam a presença da ciência ao seu redor. As dificuldades com estequiometria se devem ao fato de termos vários modelos sobrepostos e que nem sempre são bem relacionados no curso de ensino médio. Os modelosapresentados aos alunos não se relacionam, primeiramente trabalha-se os modelos atômicos, em seguida as ligações entre os átomos, e depois estequiometria. É necessário estabelecer em cada transição as relações entre os conteúdos. A idéia de átomo leva a compreensão das ligações, e então, compreende-se que as transformações químicas ocorrem devido às formações e rupturas de ligações. Desta forma o ensino...
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