Compreensão da Tabela e grupos periodicos

Primeiramente os elementos químicos foram classificados e distribuídos na tabela periódica segundo suas propriedades físicas: metais, não metais, semi-metais e gases nobres. Entretanto, com o desenvolvimento do conhecimento da estrutura atômica foi estabelecida uma nova classificação baseada na configuração eletrônica dos elementos. Desta forma, essa nova organização da tabela periódica distribuiu os elementos químicos em conjuntos, denominadas de séries químicas, sendo elas:
• Elementos representativos: pertencentes aos grupos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.
• Elementos(ou metais) de transição: pertencentes aos grupos de 3 a 12.
• Elementos(ou metais) de transição interna: pertencentes às séries dos lantanídeos e dos actinídeos.
• Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. Atualmente, a tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos. Entende-se que, cada coluna que está localizada no sentido vertical é denominada de grupo ou família, e cada fila no sentido horizontal é denominada de período. Os grupos são divididos em A e B. Os grupos A são enumerados de IA até VIIA, mais o grupo 0. Os elementos contidos nesses grupos são conhecidos como elementos representativos, sendo o subnível de maior energia de seus átomos é s ou p. Os grupos B são enumerados de IB até VIIIB. Os elementos dos grupos B são chamados de elementos de transição, e o subnível de maior energia de seus átomos é d. A IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry), no entanto, recomenda atualmente, a numeração dos grupos em algarismos arábicos de 1 a 18, da esquerda para a direita. Os períodos são enumerados de 1 a 7 e as duas fileiras localizadas à parte da tabela são os elementos actinóides e lantanóides, que instituem os elementos de transição interna, cujo subnível mais energético de seus átomos é f. Existem sete períodos que são:
• 1º: Camada K
• 2º: Camada L
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