Comportamento De Um Fluido

1 INTRODUÇÃO
Um líquido é formado por moléculas que estão em movimento e um desses movimentos é o de translação (ir de um lugar a outro). Imagine uma molécula de água dentro de uma panela com água. Ela vai se transladando e pode, por exemplo, bater na parede da panela mudando sua direção, mas pode também ir em uma trajetória tal que se dirija à superfície da água, onde não há parede para segurá-la. O que acontecerá então? Ao atingir a superfície da água, a molécula encontrará duas barreiras: a tensão superficial, que funciona como uma película que envolve o líquido e pode ser muito forte ou mais fraca, dependendo das forças intermoleculares e das moléculas em si, e a pressão que o ar faz sobre a superfície. A água entra em ebulição a 100ºC em uma pressão de 1 atm, para conseguirmos ter manter a água no estado líquido a uma temperatura superior, aumentamos a pressão exercida sobre o líquido, nesse caso teremos um líquido superaquecido. Quando temos a tensão superficial e a pressão total exercida sobre um líquido rompidas pelo grau de agitação das moléculas, esse começa a mudar para o estado físico gasoso, no caso das substâncias puras como a água, durante a mudança de estado, a temperatura permanece constante. Durante a mudança de estado, conseguimos observar a coexistência das duas fases, é o que chamaremos de fluido bifásico ao observarmos a mudança de estado de água.
Propriedades intensivas são aquelas que independem da massa da matéria como por exemplo a pressão, a temperatura e o volume. Podemos usar essas propriedades termodinâmicas para o estudo do estado termodinâmico, são necessárias duas dessas propriedades para se construir um diagrama de fases que nos permitirá identificar o estado da matéria. Quando aumentamos a temperatura da água líquida, em um recipiente que não permite a mudança de volume do sistema, aumentamos consequentemente a pressão. Se mantivéssemos uma pressão constante durante a mudança de fase de uma substância pura, o que significa um