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Introdução
Toda reação química tende a alcançar um estado de equilíbrio. Porém, este equilíbrio não é estático, e sim, dinâmico. Isto quer dizer que, em estado de equilíbrio, não há uma acomodação total de estruturas definidas de produtos e reagentes, mas sim, uma contínua formação e conversão destes um em outro, de modo que a quantidade de produtos formados seja sempre a mesma, enquanto que a quantidade de reagentes também permanecerá igual, após o equilíbrio ser alcançado. Em outras palavras, o equilíbrio químico é um estado onde a velocidade de reação de formação dos produtos é igual à velocidade de reação de formação dos reagentes, conforme mostra a figura 1. É o equilíbrio químico que determina quanto de produto podemos esperar em uma reação. 1

Figura 1 - Gráfico de velocidades das reações direta e inversa em função do tempo, mostrando o ponto de equilíbrio químico alcançado.

O equilíbrio químico de um sistema depende de fatores como temperatura, pressão, e concentração. Estes fatores podem deslocar o equilíbrio, tanto no sentido da formação dos produtos quanto no sentido da formação dos reagentes. Assim, quando o equilíbrio é alterado por um destes fatores, o sistema tende a encontrar um novo ponto de equilíbrio, no qual a energia do sistema seja a menor possível. Este fato é enunciado pelo Princípio de Le Châtelier, que define que a posição do equilíbrio químico sempre se altera na direção que tende a minimizar os efeitos da perturbação aplicada. 2
Nos equilíbrios de reações que não envolvem substâncias gasosas, geralmente a pressão terá pouca ou praticamente nenhuma influência. Já nos sistemas gasosos, a pressão é um fator determinante para o equilíbrio. Um exemplo disto é a reação de formação da amônia, em equilíbrio com a sua reação de decomposição:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Quando se aumenta a pressão do sistema, as moléculas de hidrogênio e de nitrogênio tendem a realizar colisões mais efetivas, deslocando o equilíbrio no sentido da