Complexometria

Química. Analítica Quantitativa -Experimental

Profa Mara Braibante

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Análise Volumétrica- Volumetria de Complexação
Volumetria de Formação de Complexos
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
a)-Solução padrão 0,01 M de EDTA Na2. ( 1 L ). Guarde a solução em frasco de polietileno.
b)-Solução de NaOH a 4 % . (100 mL).
c)-Solução da amostra de Zinco:Pesar 4,3986 g de ZnSO4.7H2O e diluir com água desionizada a 1L
d)-Solução tampão pH 10: (NH4Cl/NH4OH). Dissolver 6,4 g de NH4Cl em 58 mL de NH4OH e completar com água até 100 mL.CUIDADO, VAPORES TÓXICOS CAPELA

Técnica 15
 DETERMINAÇÃO COMPLEXOMÉTRICA DE ZINCO.
1- Transferir para um erlenmeyer exatamente 10 mL da amostra de Zinco preparada no ítem c e 20 mL de água desionizada.
2- Adicionar 2 gotas de NaOH a 4 %.
3- Acrescentar aproximadamente 100 mg do indicador Eriocromo T.
4- Adicionar 1 mL de amônia.
5- Carregar a bureta com EDTA.Na2 Preparada no ítem a.
6- Proceder a titulação até mudança de coloração do indicador.(agite a solução titulada constantemente). 1 mL de EDTA 0,01M  0,0006537 g de Zn

Reações:

Expresse o resultado em g% de Zn

.

Técnica 16
 DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO NO LEITE.
Amostra de leite utilizada:....................................................
Para leite em pó: pesar 0,500 g da amostra (anotando até  0,1 mg) de leite em pó e transferir quantitativamente para um erlenmeyer. Dissolver a amostra com aproximadamente 30 mL de água destilada (deve-se evitar deixar qualquer quantidade, por menor que seja, do leite em pó aderido nas paredes do frasco, sem dissolver). Se necessário pode-se aquecer levemente e resfriar antes de prosseguir a análise.
Para leite líquido: utilizar exatamente 1 mL do leite e transferir para um erlenmeyer, dissolver em
30 mL de água destilada.
Adicionar 8 mL da solução tampão pH 10 e o indicador ERIO T.
Titular com EDTA 0,01 M, até o aparecimento da coloração azul do indicador livre.
1ppm = 1mg/L

Calcular o teor de Cálcio na amostra de leite em

ppm, expressando o resultado em ppm