Coeficiente De Parti O 2

Objetivo Determinar o coeficiente de partição (Kc) do ácido acético em clorofórmio e água, anlisá-lo comparando resultados experimentais com relações da teoria e ver com qual solvente o ácido acético tem maior afinidade.

Resultados e Discussão
Foram preparadas seis misturas a partir de clorofórmio, água destilada e diferentes quantidades de ácido acético, conforme consta na Tabela 1.
Tabela 1 :Misturas distintas, preparadas a partir de diferentes quantidades de ácido acético.
Misturas
Água [mL]
Clorofórmio [mL]
Acido acético [mL]
1
15,0
15,0
0,3
2
15,0
15,0
0,5
3
15,0
15,0
0,8
4
15,0
15,0
1,0
5
15,0
15,0
1,2
6
15,0
15,0
1,5

Foi utilizada uma solução de hidróxido de sódio (0,4 mol/L) para realizar a titulação, e através da diluição de alguns mL desta, foram preparadas duas outras soluções com concentrações diferentes, uma de 0,02 mol/L e a outa de 0,04mol/L.
Os volumes gastos das soluções de hidróxido de sódio na titulação estão apresentados na Tabela 2.

Tabela 2: Média dos volumes de NaOH gasto nas titulações para as duas fases.

Fase Orgânica
Fase Aquosa
Mistura
V(NaOH) (mL)
V(NaOH) (mL)
1
2,35
2,70
2
3,60
4,40
3
8,35
10,6
4
11,30
12,65
5
12,40
14,05
6
24,50
15,15

As concentrações de ácido acético das misturas preparadas foram calculadas através dos resultados obtidos pela titulação das fases aquosa e orgânica com as soluções de hidróxido de sódio. Para encontrar essas concentrações utilizou-sea equações (1).

No qual:
CA = Concentração do Ácido acético;
Vg = Volume de NaOH gasto na titulação;
C = Concentração da solução de NaOH; e
VT = Volume da solução a que foi titulada em litros (0,005 L).

Essas concentrações foram calculadas sabendo que a proporção de ácido acético para cada fase (orgânica e aquosa) foi de 1:1.
Os resultados obtidos das concentrações estão apresentados na Tabela 3.

Tabela 3:Concentrações de ácido acético encontradas nas fases Orgânicas e Aquosas das misturas.

Fase Orgânica
Fase Aquosa
Mistura
[ ] (mol/L)
[ ] (mol/L)