RELATORIO PRATICA 2

1100 palavras 5 páginas
RESUMO

Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto e um solvente, a concentração de uma solução deve se expressar em unidades quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A afinidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa diferentes unidades. Na experiência foi usado como soluto o HCl (ácido clorídrico) que na concentração comum pode também ser chamada de concentração em g/l (grama por litro) em que relaciona a massa do soluto com o volume da solução em litros.

Introdução

A química em soluções é amplamente utilizada nas diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução e uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente, as outras substâncias são chamadas de soluto.
Referencia 1

Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver num líquido. Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias formando uma só fase, é o que chamamos de solução, Elas contêm soluto, que o componente que dissolve. As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas conforme o solvente.
O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo como para expressar quantitativamente a concentração das soluções. A solubilidade de uma substância depende da natureza do soluto e do solvente, assim como da temperatura e da pressão do sistema.
Referencia 2

Quando a quantidade de soluto e dissolvido é igual ou maior que a solubilidade nessas condições, dizemos que essas soluções são saturadas e superfaturadas respectivamente, existem soluções ácidas, básicas e neutras.
Nas soluções saturadas o solvente já dissolveu toda a quantidade possível de soluto e toda a quantidade agora não

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