CMRJ EXERC CIOS NOX E REDOX

CMRJ -1ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - QUÍMICA - EXERCÍCIOS
NÚMERO DE OXIDAÇÃO , REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO E BALANCEAMENTO POR REDOX

1) Determine o número de oxidação do elemento cloro ( Cl ) nos compostos a seguir :

a) KClO b) Mg(ClO3)2 c) ClO4 - d) Al (ClO2)3 e) Cl2

2) Em qual dos compostos o elemento cromo ( Cr ) apresenta maior nox? Justifique através dos cálculos :

a) Na2Cr2O7 b) Cr2O4-2 c) CrO d) Cr

3) (Fgv 2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. Determine o número de oxidação do titânio e do ferro.

4) (Ufpr 2008) O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de oxidação que variam de - 3 a + 5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados a seguir. Determine o nox do nitrogênio em cada uma delas NO N2O NH3 N2H4 NO2 HNO3

5) (Ufac) Na seguinte equação química:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante.
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor.
d) o HCl é um agente redutor.
e) a equação é classificada como reversível.

6) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu 2+ → Ni 2+ + Cu

a) o íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido.
b) o Ni2+ é redutor porque ele é oxidado.
c) o Ni é o oxidante porque ele é oxidado.
d) o Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor.
e) o íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é reduzido.

7) Escreva as semi-reações de oxidação e redução, identifique os agentes oxidante e redutor e faça o balanceamento das reações abaixo pelo método redox :

a) P +