CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS EM IÔNICAS E COVALENTES SEGUNDO ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS

Mara Novaes Peixoto

CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS EM IÔNICAS E COVALENTES SEGUNDO ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS

Amargosa – Bahia novembro de 10/ 2010
Introdução

Sempre que átomos ou íons estão muito ligados a outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Existem três tipos de ligações: iônica, covalente e metálica.
O termo ligação iônica refere-se as força eletrostática que existe entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. As substancia iônicas geralmente são resultantes da interação de metais e não metais. Temos como exemplo de ligação iônica, o óxido de magnésio, dicarbonato de potássio, óxido de níquel (II).
Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos. Os exemplos mais familiares de ligação covalente são visto nas interações entre elementos não metálicos. Exemplo: Bromo, Sacarose e Enxofre.
As ligações metálicas são encontradas em metais como: Cobre, Ferro e Alumínio. Nesses metais cada átomo está ligado a vários átomos vizinhos. Os elétrons ligantes estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. As ligações metálicas dão origem a tais propriedades metálicas como alta condutividade elétrica e brilho. [1]
O objetivo desse experimento é destingir substancias iônica de substancias covalentes pelo ponto de fusão, condutividade e solubilidade.

Materiais

10 Béquers

Vidro de relógio

Chapa aquecedora

Bastão de vidro

Pipeta graduada de 5ml

Espátula

Placa de Petri

Reagentes

Sacarose

Carbonato de potássio (K2CO3)

Cloreto de sódio (NaCl)

Iodeto de potássio (KI)

Ácido cítrico

Hidróxido de sódio (NaOH)

Nitrato de prata (AgNa3)

Álcool etílico etanol

Água destilada