Ciências

Visto os grandes impactos sócio-ambientais para a produção de energia elétrica através de diversos meios, como por exemplo, termo e hidrelétricas; ou atémesmo o alto custo e dificuldade em se gerar energia limpa (eólica, solar, geotérmica, maré-motriz, etc), este projeto estuda, experimenta e analisa a energia contida no limão e a transformação delaem energia elétrica.

INTRODUÇÃO

Observa-se, num experimento bastante conhecido explicado, que ao fechar um circuito elétrico num limão cujos eletrodos são uma moeda revestida de cobre e um clipede alumínio, estabelece-se uma corrente elétrica de baixa voltagem que alimenta pequenos circuitos, tais como um relógio de pulso, ou uma calculadora. No caso, tem-se a transformação da energiaquímica em energia elétrica através de uma reação de oxirredução dos eletrodos, sustentada por fluxos iônicos dentro do limão até que o eletrodo redutor seja completamente consumido ou o fluxo iônico cesse.Esse processo é espontâneo e o mesmo de uma pilha de Daniel, mas o interessante de se utilizar o limão, é que os metais que compõe os eletrodos não precisam estar mergulhados em solução de seu cátion,o que mantém o experimento com um custo relativamente baixo. O funcionamento esperado do experimento é o seguinte: a diferença de potencial da pilha de limão depende dos metais escolhidos para seremos eletrodos, pois cada metal possui seu próprio potencial de redução/oxidação. Tal número indica a facilidade com que recebe/”cede” elétrons de/para outro metal. O módulo da diferença entre essesnúmeros será a diferença de potencial da pilha de limão. Este experimento utilizará uma barra de Cobre metálico e outra de Alumínio metálico como eletrodos. Sendo assim, de acordo com a literatura[1], opotencial de redução do Cu2+ para Cu(s) é de 0,34V, e o potencial de redução do Al3+ para Al(s) é de -1,66V. Então, teoricamente, teríamos uma pilha de 2V. Estes eletrodos estão inseridos num meio...