Ciência do Ambiente - Alcalinidade

1. OBJETIVO
O objetivo deste trabalho dá-se na dosagem da alcalinidade de duas amostras, determinando as espécies iônicas responsáveis pela mesma.
2. RESUMO
O objetivo deste trabalho consiste na determinação da alcalinidade de duas amostras, e das espécies iônicas responsáveis pela mesma. Para a realização dos métodos foram utilizados: bureta 25ml, pipeta volumétrica de 100ml, suporte universal, agitador magnético, dois frascos Erlenmeyer de 250ml. Também foi necessário a utilização de alguns reagentes, que são eles: solução de H2SO4 (0,02 N), fenolftaleína e metil-orange.. Concluído o experimento, com base nos dados obtidos, pode-se determinar a alcalinidade de cada uma das amostras em questão e as espécies iônicas responsáveis pela mesma.

3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
A alcalinidade indica a quantidade de íons na água que reagem para neutralizar os íons hidrogênio. Constitui-se, portanto, em uma medição da capacidade da água de neutralizar os ácidos, servindo assim para expressar a capacidade de tamponamento da água, isto é, sua capacidade de resistir as mudanças de pH.
Os principais constituintes da alcalinidade são os bicarbonatos (HCO3-), carbonatos (CO3-), e hidróxidos (OH-). Outros íons, como cloretos, nitratos e sulfatos não contribuem para a alcalinidade. A distribuição entre as três formas de alcalinidade na água (bicarbonatos, carbonatos, hidróxidos) é função do seu pH. pH > 9,4 hidróxidos e carbonatos 8,3 < pH < 9,4 carbonatos e bicarbonatos 4,4 < pH < 8,3 apenas bicarbonatos
Verifica-se assim que na maior parte dos ambientes aquáticos a alcalinidade é devida exclusivamente á presença de bicarbonatos. Valores elevados de alcalinidade estão relacionados a processos de decomposição da matéria orgânica e á alta taxa respiratória de microrganismos com liberação e dissolução do gás carbônico (CO2) na água. A maioria das águas naturais apresentam valores de alcalinidade na faixa de 30 a 500mg/l de CaCO3, sendo esta a unidade usada para expressão