Cinética Química

Estudo da velocidade das reações e "fatores" que interferem na velocidade.

REAGENTES

PRODUTOS

(Suas concentrações diminuem com o tempo) Vm =

C
T

(Suas concentrações aumentam com o tempo) Variação da concentração da substância Variação do tempo
1

Como ocorre uma Reação química?
São necessárias 2 condições básicas para que ocorra uma reação química:
1 As moléculas devem colidir com orientação apropriada. 2 As moléculas devem possuir energia suficiente para formar um complexo ativado, ou seja, energia suficiente para quebrar as ligações das partículas reagentes, através de colisões efetivas.

Teoria das Colisões
As reações químicas ocorrem por choques efetivos entre as moléculas dos reagentes.
Vamos observar a reação de formacão do HI a partir de I2 e H2
H
H
I

Choque

efi

caz

I
I

I

H

H

HI + HI

H
I

I

Choque N ão I2 + H 2

H

H

efi c I

az

H
I

I
I

I2

H
H

2

H2

Além do choque ser orientado, as moléculas precisam ter uma energia suficiente para que ocorra a reação.
Essa energia denominamos de Energia de Ativação.

Fatores que influenciam na velocidade da reação 1 Temperatura: Aumentando a temperatura, a energia cinética das moléculas aumentará, aumentando as suas velocidades.
Reação de Bicarbonato de Sódio em Água
(NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O + CO2)

TEMPERATURA=
12ºC

TEMPERATURA=
46ºC

Tempo de Reação:
1:0799

Tempo de Reação:
3
0:3246

2 Concentração: Aumentando a concentração dos reagentes, ocorre uma aumento da velocidade da reação.
Tiosulfato: 8 gotas

Tiosulfato: 20 gotas

Água: 16 gotas

Água: 0

HCl: 4 gotas; 6mol/L

HCl: 6 gotas; 6mol/L

CONCENTRAÇÃO: Baixa
Tempo da Reação: 0:5322

CONCENTRAÇÃO: Alta
Tempo da Reação: 0:0813

4

3 Superfície de Contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.
Proporção de massas iguais

A substância da reação