Cinética Química

CINÉTICA QUÍMICA
Introdução A cinética Química estuda as velocidades das reações químicas, bem como os fatores que podem modificá-las.

Velocidade ou rapidez de uma reação
A velocidade de uma reação química é definida como a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo utilizado para que isso aconteça.

Geralmente, essas quantidades são expressas em mols. A medida do tempo também pode ser pronunciada em qualquer unidade que esteja de acordo com a reação:

A expressão abaixo pode ser utilizada para calcular a velocidade de uma reação:

Onde:

Vm é a velecidade média da reação.
∆n é a variação da quantidade em mols de um componente (em módulo).
∆t é o tempo gasto em tal variação.

Exemplo:

Seja a reação A + B → C + D, efetuando-se num sistema fechado. Vamos determinar a quantidade em mols de C em dois instantes:

t1 = 10min → n1 = 2 mol

t2 = 20min → n2 = 3 mol

A velocidade média será:

A cada minuto forma-se uma média de 0,1 mol de C.

Podemos utilizar várias grandezas para calcular a velocidade média ou rapidez da reação:

Classificação das reações quanto à velocidade

Reações instantâneas

São aquelas reações que ocorrem numa velocidade muito elevada, dificultando a sua determinação. Como exemplo, podemos citar as reações explosivas, reações de precipitação, reações de neutralização de ácido por base, entre outras.

Reações lentas

São as reações que ocorrem numa velocidade muito baixa.

Exemplo:

(em condições ambientes, sem a presença de fatores externos)

Reações moderadas

São aquelas velocidade que ocorrem numa velocidade intermediária. A Cinética Química interessa-se principalmente por este tipo de reação, pois a sua velocidade pode ser medida com exatidão.

Exemplo:

- Reações de metais, não muito reativos, com ácidos:

Normalmente, as reações entre compostos inorgânicos são rápidas e as reações entre compostos orgânicos são lentas.