Cinética Química

1. Introdução
A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas e dos fatores que nela influenciam. A formação de uma substância pode ocorrer de forma rápida ou lenta dependendo das condições em que a reação é efetuada. Sua importância é muito ampla, na indústria, na produção de remédios, em nosso corpo humano, etc.
As velocidades das reações em nossa vida diária são encontradas de várias maneiras: lentas, rápidas, moderadas e às vezes instantâneas como as explosões. As velocidades nas reações se tornam importantes no processo industrial em geral e nos produtos farmacêuticos porque estão relacionados a uma produção viável economicamente ou para obter menores custos na produção.
Os principais fatores na velocidade das reações são: temperatura, superfície de contato, presença ou não de catalisadores, concentração dos reagentes e a pressão. Quando variamos a temperatura dos reagentes a reação se processa com maior velocidade porque ocorre um aumento na vibração das moléculas provocando maior número de colisões, como exemplo prático, temos em nossas residências as geladeiras que diminuem a temperatura dos alimentos retardando a decomposição dos mesmos. A velocidade também é afetada pela concentração dos reagentes, assim, o aumento deste aumenta o número de colisões, portanto, aumenta a velocidade das reações.
As atividades sobre o conteúdo da cinética química estão fundamentadas tanto na teoria como na prática, que reflete a necessidade de buscar novos rumos para a construção de novos conhecimentos através de materiais de fácil aquisição.
2. Objetivos
Verificar experimentalmente alguns fatores que determinar ou influenciam a velocidade das reações, tais como: concentração, catalisadores e temperatura.
3. Procedimento Experimental
3.1 Efeito da Concentração
3.1.1 Materiais e Reagentes
Solução de IO3- 0,02 mol/L
Solução de HSO3- 0,02%p/v
5 tubos de ensaio
3 pipetas graduadas 5 mL
Cronômetro
1 pera
3.1.2 Procedimento