Cinética Química II

Cinética Quimica II

Introdução

A velocidade da reação é a quantidade positiva que indica como a concentração de um reagente ou produto varia em função do tempo.

Fatores que influenciam na velocidade de reação; A concentração e pureza dos reagentes podem aumentar a ou diminuir a velocidade de reação, quando aumento a concentração dos reagentes aumento a velocidade de reação.Com mais reagente consequentemente ocorre um aumento na colisão entre as partículas resultando numa maior formação de produto.
Como ocorre com o aumento da concentração dos reagentes, o aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas resultando em maior probabilidade de colisões com aumento efetivo na velocidade de formação de produto.
Uma reação catalisada tem sua velocidade aumentada sem que o catalisador seja consumido. Esse aumento na velocidade de reação ocorre devido o abaixamento da energia de ativação que é o caminho alternativo de menor energia para a reação. O aumento da velocidade de reação não pode variar a posição do equilíbrio.

Gráfico de uma reação endotérmica

Gráfico de uma reação exotérmica

Ação do catalisador

A reação pode ser;
Homogênea: É aquela que o catalisador e os reagentes formam uma mistura monofásica.
Heterogênea: É aquela que o catalisador e os reagentes formam uma mistura polifásica.

Objetivo

Determinar a constante de velocidade de uma reação iônica de pseudoprimeira ordem catalisada por ácido.

Parte Experimental

Materiais e Reagentes

03 erlenmeyers de 250 ou 125mL
06 pipetas volumétricas de 5mL
01 pipeta volumétrica de 50 mL
01 bureta de 50mL
Suporte e garra
Acetato de metila
Solução de NaOH 0,1 mol/L
Solução de HCL 0,5 mol/L
Fenolftaleína
Gelo triturado

Procedimento Experimental

1. Preparou-se um Erlenmeyer colocando 25mL de água e pedaços pequenos de gelo;

2. Transferiu-se 100 mL de HCL 0,5 M para um segundo Erlenmeyer de 250 mL seco.