Cinética da oxidação do ferro em meio ácido

CINÉTICA DA OXIDAÇÃO DO FERRO EM MEIO ÁCIDO

Discente: Helcio

União da Vitória 2009

INTRODUÇÃO

A cinética da oxidação se refere à velocidade de oxidação ou corrosão de um metal em meio aquoso, tal como o ferro (Rangel, XXX, ANO e Gentil). Muitos metais, quando expostos à atmosfera, em grande parte, oxidam-se e proporciona um certo tempo oxidação, volume e concentração de espécies. Alguns autores sugerem que(Rangel, “A camada de óxido formada pode ser estudada quantitativamente por meio da variação de massa em função do tempo decorrido (Rangel, e Gentil e outros). Entretanto, dependendo da quantidade de óxido e em específico do metal que está interagindo com o meio, pode se obter uma velocidade de oxidação maior ou menor e, quanto maior a superfície em contato dos reagentes, maior a rapidez da reação”.(USBERCO, SALVADOR; 2006). No ensino médio, a cinética química é apresentada para melhor entendimento das reações químicas com suas velocidades. O ensino de cinética química no nível médio focaliza essencialmente o motivo das reações químicas ocorrerem com velocidades diferentes, bem como, a razão pelo qual alguns fatores alteraram a velocidade dessas reações químicas (art. QUÍMICA NOVA, ). O ferro (Fe0) em presença de ar e umidade produz um óxido compacto que dificulta a oxidação do metal restante (Rangel, xxx,ANO). Os óxidos produzidos necessitam volumes maiores que aqueles do metal consumido na sua produção, de maneira que o filme de óxido produzido se torna compacto, obstruindo o acesso de oxigênio ao metal. Em meio ácido, o ferro ao invés de reagir com o O2 irá reagir com o ânion do ácido. Como o ferro necessita de um par de elétrons, ao reagir com o ácido requer esses elétrons do ânion. Exemplificando com o ácido HCl, o ânion, neste caso seria o cloreto (Cl-) e gás hidrogênio (H2) seria liberado. (Usberco, XXX, ANO). Ácidos atacam o ferro produzindo gás hidrogênio e a reação representativa pode ser descrita como segue:

Dependendo do metal que seja oxidado,