RELATÓRIO QUÍMICA

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Curso de Engenharia Mecânica
Campus Guarapuava

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO EM MEIO HOMOGÊNEO

Equipe: Marcos Júnior
Professora: Marilei Oliveira
Disciplina: Química

Guarapuava
2012

INTRODUÇÃO
Catalisadores são substâncias que aceleram a velocidade das reações químicas sem serem consumidas. Isso significa que ao final do processo, os catalisadores são totalmente reconstituídos, tanto a sua massa, quanto sua composição.
A superfície de contato é um fator que influencia na velocidade de uma reação química.
Uma grandeza proporcional, ou seja, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade e vice e versa.
OBJETIVOS
Medir e comparar o tempo de reação de uma solução de ácido oxálico mais ácido sulfúrico, sem e com a presença de um catalizador.
Medir e comparar o tempo de corrosão do ferro com ácido clorídrico, com a variação da superfície de contato.
MATERIAIS ULTILIZADOS
Balança, béquer, cronômetro, espátula, tubo de ensaio, proveta, sulfato de manganês a 0,1 mol/L-¹, ácido oxálico a 0,25 mol/L-¹, ácido sulfúrico a 4 mol/L-¹, ácido clorídrico concentrado e permanganato de potássio a 0,008 mol/L-¹.
PARTE EXPERIMENTAL
1ª Parte: Influência dos catalisadores sobre a velocidade da reação

Foi adicionado à um tubo de ensaio 5 ml de ácido oxálico e 1 ml de ácido sulfúrico, depois de misturado, o conteúdo do tubo foi transferido para um béquer e mais 4 ml de permanganato de potássio foi adicionado ao sistema. Assim, iniciou-se a contagem do tempo da reação. O tempo foi parado quando a solução de violeta ficou incolor.

Logo depois o procedimento foi repetido, porém com o acréscimo de 3 ml de sulfato de manganês
0.1Mol\L ao béquer. E novamente o tempo da reação foi cronometrado. O tempo final foi obtido quando a solução ficou incolor.
Reação

Tempo

H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4

3 minutos e 45 segundos

H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 + MnSO4

55 segundos

MnSO4 atua como catalizador na