Cinetica Quimica

Trabalho
De
Química

Trabalho De Química

Cinética Química

E.E. Afrânio de oliveira
São Paulo, 20 de março de 2014
Nome: Marcos de Melo Santos n°24
Profº: Marcos Tadeu

Sumário
Introdução ............................................................ 04
Velocidade de uma reação ............................. 05
A lei de Guldberg-Waage ................................ 06
Energia de Ativação .......................................... 07
Catalisador ............................................................ 08
Enzima .....................................................................09
Autocatálise .......................................................... 09
Conclusão ...............................................................10
Bibliografia ............................................................11

Introdução
A cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações onde, com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade. Existem fatores que influenciam na velocidade como “temperatura”,
“superfície” e “concentração de reagentes”.

Velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).
A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dado por:
Vm = variação da concentração do produto / variação do tempo
A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.:
Velocidade da reação = variação da concentração dos reagentes / variação do tempo
A velocidade das reações química pode ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo, uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo, a cocção de um alimento pode levar minutos ou horas, acorrosão pode levar anos, e a erosão de uma rocha pode ocorrer em milhares ou milhões de anos.

Fatores