cinetica quimica

Cinética Química

Prof. André Alves Ferreira

Fatores que afetam a velocidade de reações
O termo “cinética química” é utilizado para descrever o estudo quantitativo das variações de concentração com o tempo quando ocorre uma reação química.
O objetivo principal da “cinética” é o estudo da velocidade das reações químicas, sendo que como objetivos secundários têm-se os seguintes:
a) O desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir as velocidades das reações, desde as mais lentas até as mais explosivas;
b) O estudo dos fatores que influenciam nas velocidades das reações;
c) O estudo do “caminho” percorrido pelas reações.
O estudo cinético em sua quase totalidade depende de valores experimentais da reação que está sendo estudada.

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Velocidades de reações
O exemplo mais simples de uma reação é quando um único reagente se transforma em um único produto.
Genericamente, temos:
A→B
No instante inicial, a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto B, no instante inicial, é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo.
Normalmente, a concentração é indicada em molL-1
(molaridade), sendo representada por um colchete ([ ]) contendo a fórmula da substância. Podemos representar, em gráficos separados ou em um único gráfico, as variações ocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:

Velocidades de reações

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DETERMINACAO DA VELOCIDADE MÉDIA
DE UMA REAÇAO
A velocidade média de uma reação pode ser expressa pela razão entre a variação da concentração de um dos reagentes ou de um dos produtos e o intervalo de tempo no qual ocorreu essa variação: Vm = Vm = ∆[ ] / ∆ t, onde:
∆ t = (tfinal – tinicial) e
∆ [ ] = [final] – [inicial]
Além da molaridade, as variações das quantidades de reagentes e produtos podem ser expressas em massa, volume
(gases), número de mols etc., enquanto o tempo pode ser