Cinetica Quimica

Páginas: 11 (2611 palavras) Publicado: 17 de junho de 2013

1. Objetivo

O objetivo dessa prática foi analisar os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, tais como temperatura, pressão, concentração, superfície de contato, estado físico dos reagentes e uso do catalisador.
2. Introdução

Cinética química é o estudo da velocidade das reações e de suas variações em função das diferentes condições de concentração das substânciasreagentes, da temperatura, luz, presença de catalisadores, superfície de contato e pressão.[1] Reações químicas são um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, uma vez que as ligações entre átomos e moléculas são rompidas erestabelecidas de outra maneira. [2]
Alguns fatores influenciam na velocidade de uma reação, como:
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas.[3] O númerode colisões irá depender das concentrações dos reagentes, quanto maior sua concentração maior as colisões entre as moléculas, aumentando assim a rapidez da reação química.
Temperatura: Um aumento na temperatura provoca um aumento na energia cinética média das moléculas e, com isso, um aumento no número de colisões, o que irá acarretar aumento da velocidade da reação. Em um sistema, nem todas asmoléculas apresentam a mesma energia cinética e somente uma fração delas possui energia suficiente para reagir. [4]
A energia mínima necessária para ativar as moléculas, fazendo com que elas colidam efetivamente, é chamada energia de ativação. Como a elevação da temperatura provoca o aumento na energia cinética das moléculas, aumenta-se a quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir(energia de ativação) e, consequentemente, há aumento na velocidade da reação.
O primeiro cientista a relacionar a variação de temperatura e a velocidade das reações foi Jacobus Van't Hoff, no final do século XIX. Ele percebeu que, em algumas reações, uma elevação de 10°C durante a reação fazia com que a velocidade dobrasse. A partir desse fato, ele estabeleceu a seguinte regra, conhecidapor regra de Van't Hoff. [5]
Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reação de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela ação da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar emenergia química, é uma reação fotoquímica. [6]
Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação sem sofrerem alteração, isto é, não são consumidas durante a reação. Os catalisadores têm a capacidade de diminuir a energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rápida. [7] O primeiro cientista a explicar a ação de um catalisador foi Arrhenius, em 1889. Ele afirmava queo catalisador se combina com o reagente, originando um composto intermediário que, por sua vez, se transforma, originando o produto e se regenerando em seguida. [8]
Superfície de contato: A superfície de contato é a área de um determinado reagente efetivamente exposta aos demais reagentes de uma reação química, como as reações químicas dependem do contato entre as substâncias reagentes, quantomaior a superfície de contato, maior o número de colisões, consequentemente, maior será a velocidade de reação. [9] Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
Pressão: quando maior a pressão de um sistema gasoso, maior a velocidade...
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