cinetica das reaçoes

RESUMO

INTRODUÇÃO
A maioria das reações químicas ocorrem completamente quando o reagente limitante é totalmente consumido, é formada então uma quantidade máxima de produtos. No entanto, muitas reações não são completadas e parecem ter sido interrompidas, isto se deve ao fato de que a velocidade no sentido direto é equiparável a velocidade do sentido inverso da reação. Ou melhor, a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos.
Quando a variação da concentração de reagentes e produtos torna-se constante com relação ao tempo, em um sistema fechado, a reação entra no estado de equilíbrio químico. "Equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais". Brown, 9°ed, pág. 531.

Em reações gasosas, por exemplo, as pressões parciais dos reagentes diminuem enquanto as pressões parciais dos produtos aumentam assim como suas velocidades. Quando o equilíbrio é atingido as pressões, que estão correlacionadas com as concentrações através da lei dos gases, não variam. Entretanto, “...apenas porque a composição do equilíbrio permanece constante com o tempo não significa que a reação parou de ocorrer." Brown, 9°ed, pág 534. Ao contrário, o equilíbrio é dinâmico.
A condição de equilíbrio pode ser expressa pela razão entre as concentrações dos reagentes por produtos quando estiverem em equilíbrio. Sendo assim, o mecanismo da reação não interfere nela, altera apenas a estequiometria. Dado isso podemos relacionar com a lei de ação das massas, visto que esta é uma lei fundamental da química, e estabelece que a velocidade à qual uma reação química tem lugar, a uma dada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das massas ativas dos reagentes.
A situação de equilíbrio de uma reação pode ser modificada por variações da pressão e da temperatura, ou seja, existe