Cinética Química - aula experimental

ESCOLA RUMO CERTO
ALUNO(A):_______________________________________________
PROFESSOR(A):___________________________________________
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Cinética Química
INTRODUÇÃO
Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A queima de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades dependem também de outros fatores como:
Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração, maior o número de colisões efetivas e maior velocidade da reação.
Superfície de contato: maior superfície de contato, maior velocidade da reação;
Temperatura: maior temperatura, maior energia cinética das moléculas, maior velocidade da reação.
Catalisador: são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alterações permanentes, ou seja, durante o processo não são consumidos.

Experimento 1 – Concentração
OBJETIVOS
Observar a velocidade da reação a partir da concentração da água oxigenada.
MATERIAIS E REAGENTES
Proveta
Espátula
1 béquer
3 provetas
Detergente
Água
Iodeto de Potássio (KI)
Água oxigenada a 10 vol.

PROCEDIMENTO
I. Rotular as duas provetas em A e B
II. Preparar uma solução de água oxigenada + água.
a. Adicionar 1ml de água oxigenada em um béquer contendo 9ml de água. Tendo-se uma solução no total de 10 ml.
III. Adicionar 5 ml dessa solução na proveta A.
IV. Na proveta B, adicionar 5 ml de água oxigenada (10 vol.)
V. Em seguida, adicionar 3 ml de detergente em cada proveta (A e B).
VI. E por fim, com o auxílio da espátula adicionar o KI nas duas provetas.

OBSERVAÇÕES: A massa do KI é desconsiderada. Utilizar uma das provetas para fazer as