ciencias dos materias

•CAP II- LIGAÇÕES ATÔMICAS
Os materiais sólidos são formados por átomos que são unidos por forças elétricas, formando o que chamamos de ligações químicas.
Estas interações elétricas podem ser obtidas de diversas formas, formando diferentes tipos de ligações.
•O comportamento de um material pode ser eficientemente previsto a partir da análise do mesmo aos níveis subatômico, atômico e microscópico. Assim, torna-se necessário examinar o mesmo, no tocante aos átomos que constituem o material, bem como o comportamento eletrônico dos mesmos. A estrutura de qualquer material é diretamente dependente dos tipos de átomo envolvidos e das ligações atômicas que eles formam.

Átomo- base da estrutura do Material
• A base de qualquer estrutura é o átomo. O átomo consiste basicamente de três partículas subatômicas: prótons, elétrons e nêutrons.
• Os elétrons, particularmente os mais externos, determinam a maioria das características elétricas, mecânicas, químicas e térmicas dos átomos e assim, o conhecimento básico do mesmo é necessário no estudo dos materiais.
• Os átomos isolados não são estáveis, com exceção dos gases nobres, para ficar estável eles ganham, perdem ou compartilham eletrons; formando as ligações. Elétron de valência •No núcleo, onde residem prótons e nêutrons, está a quase totalidade da massa atômica
•A massa de um próton é igual a 1,673x10-24g e sua carga elétrica é de +1,602x10-19 Coulomb (C).
•O elétron tem massa de 9,109x10-28g e carga igual a
-1,602x10-19 Coulomb.
•O número de prótons (carga positiva) é igual ao número de eletrons (carga negativa), então o atomo é um elemento neutro.

Porque os átomos se unem:
Por que ao se unir os átomos diminuem a energia interna, ficando assim mais estáveis:

Figura 2.2. Diagrama de energia em função da distancia inter atômicas.

Relação entre energia de ligação e algumas propriedades:
Resistência
mecânica: aumenta com com a profundidade do poço da curva de