Ciclo do cobre

Prática nº 02 (28/02/13)
CICLO DE REAÇÕES DO COBRE

Disciplina: Laboratório de Química Geral e Inorgânica II
Professor: xxxxxxxxxxxxx

VILA VELHA
FEVEREIRO – 2013

1 – INTRODUÇÃO

O Cobre é um metal de transição de coloração avermelhada, maleável e bom condutor de eletricidade. A temperatura ambiente encontra-se no estado sólido. Tal como os outros metais, o cobre apresenta baixa energia de ionização, logo um elevado poder redutor. Industrialmente é um metal muito importante, sendo o terceiro mais usado após o ferro e alumínio, visto que 40% da produção do mesmo estão voltadas para a produção de cabos elétricos, moedas, ligas metálicas, tubos, etc.
O ciclo do cobre corresponde a sucessivas reações químicas, com processo cíclico, cujo reagente inicial e produto final são o cobre, ou seja, é um método de recuperação. De acordo com a lei de Lavoisier, que enuncia que em um sistema fechado a massa total permanece constante, a massa do cobre nesse conjunto de reações deve ser igual a sua massa inicial. O rendimento da reação depende da extensão das reações, do grau de pureza dos reagentes e da qualidade do procedimento.
O ciclo de reações envolvendo o cobre permite o estudo dos compostos de cobre e suas reações, de acordo com o esquema:

2 – OBJETIVO

Familiarizar o estudante com uma seqüência de reações do cobre que formam um ciclo, observando ao mesmo tempo as mudanças nas cores e nas propriedades físicas que indicam essas reações.
Mostrar como adquirir habilidade no registro e na interpretação das observações, em termos de equações químicas, como usar um sistema de classificação para agrupar reações químicas por tipo e como praticar técnicas quantitativas de laboratório para determinar a porcentagem da amostra inicial de cobre que é recuperada.

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais e Reagentes • Béquer 50mL, 250mL, 500mL;
• Vidro de relógio;
• Tubos de Ensaio de Vidro com tampa;
• Bastão de