ciclo do cobre

APL 1.2 - Um ciclo de cobre
Problema
Será possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de
100%?
Objetivos
Esta atividade experimental foi realizada com o objetivo de:
● verificar se é possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de 100%;
● reconhecer as diferentes alterações verificadas no sistema reacional e que permitirão confirmar a ocorrência de reação química: formação de precipitado, libertação de gás, mudança de cor, variação de temperatura…;
● visualizar as cores das soluções apresentadas no final de cada reação;
● identificação da(s) espécie(s) químicas que irão ser eliminadas numa operação de lavagem e/ou decantação;
● responder corretamente a todas as questões pós-laboratoriais;
● cumprir rigorosamente as normas gerais e pessoais de segurança, tendo em conta os reagentes e as suas concentrações, os produtos e as suas concentrações, os produtos envolvidos e o material a ser utilizado;
● manusear corretamente os reagentes químicos e o material de laboratório.
Introdução teórica
Esta atividade consiste na realização e observação de uma sequência de reações tendo como início e fim o cobre, sendo, por isso, denominada ciclo do cobre.
O ciclo de cobre é assim um conjunto de reacções que começam numa liga de cobre para formar cobre puro, que possa ser utilizado novamente. É por isso um processo de reciclagem do cobre.
As reacções observadas ao longo do ciclo de cobre são:
● Reação A - C u (s) + 4HNO3 (aq) → C u(NO3)2 (aq) + 2H 2O (l) + 2NO2 (g) - reação de oxidação-redução: reação de oxidação de cobre metálico a Cu2+ na presença do ião nitrato (agente oxidante). Com esta reação há formação de nitrato de cobre (II) e libertação de vapores castanhos.
● Reação B - C u(NO3)2 (aq) + 2NaHO (aq) → C u(HO)2 (s) + 2NaNO3 (aq) - reação de precipitação: reação de nitrato de cobre (II) com hidróxido de sódio. Nesta reação ocorre a a precipitação de um sólido, hidróxido de cobre (II).