CICLO DO COBRE

1 INTRODUÇÃO

O cobre é um metal encontrado em abundância na natureza, de coloração alaranjada e, quando oxidado apresenta coloração esverdeada. Como os outros metais, possui baixa energia de ionização e, portanto, possui alto poder redutor. Nesta prática, a partir de do cobre, obteve-se alguns compostos e obteve-se novamente o cobre puro, de forma que calculou-se o rendimento.
2 OBJETIVOS

• Sintetizar alguns compostos de cobre.

3 METODOLOGIA
3.1 Materiais e reagentes

• Balança analítica;
• Erlenmeyer;
• Pipeta;
• Placa de aquecimento;
• Capela;
• Bastão de vidro;
• Espátulas;
• Béquer;
• Álcool etílico;
• HCl (ácido clorídrico) 3 M;
• HNO3 (ácido nítrico) 1 M;
• H2SO4 (ácido sulfúrico) 6 M;
• Pisseta;
• Vidro de relógio;
• NaOH (hidróxido de sódio) 2 M;
• Fio de cobre;
• Zinco em pó;
• Acetona;
• Éter etílico.

3.2 Procedimento experimental

Pesou-se 0,2289 g de cobre metálico. Adicionou-se lentamente, na capela, cerca de 2 mL de ácido nítrico e esperou-se até que todo cobre tenha se dissolvido. Diluiu-se a solução obtida com cerca de 2 mL de água destilada, obtendo-se uma solução azul.
Adicionou-se, agitando-se a solução, aproximadamente 1 mL de hidróxido de sódio, observando-se a formação de um precipitado azul claro. Deixou-se decantar até não haver mais formação de precipitado e com a solução sobrenadante ficar incolor.
Descartou-se o líquido sobrenadante com um conta-gotas e aqueceu-se o sólido em uma placa aquecedora a aproximadamente 70 ºC, por 3 minutos até que o sólido ficasse com coloração preta. Lavou-se o precipitado com água destilada e logo em seguida dissolveu-se o sólido preto em aproximadamente 1 mL de ácido sulfúrico, até que a solução apresentasse uma coloração azul celeste.
Adicionou-se 0,158 g de zinco metálico em pó e acrescentou-se pequena quantidade de ácido clorídrico para dissolver parte do zinco que não reagiu por completo. Lavou-se o