Cations do grupo I

Páginas: 8 (1967 palavras) Publicado: 8 de abril de 2014
AMANDA BORGES SCAQUETTI
BRENDA BATISTA
DANIELLA GONÇALVES STEFANELLI
JÚLIA DE MARCHI MANTOVANI
NATÁLIA LOPES CYRILLO











CÁTIONS DO GRUPO I










Aracruz, 2011.
AMANDA BORGES SCAQUETTI
BRENDA BATISTA
DANIELLA GONÇALVES STEFANELLI
JÚLIA DE MARCHI MANTOVANI
NATÁLIA LOPES CYRILLO










CÁTIONS DO GRUPO I









Aracruz, 2011Sumário
Introdução 4
Objetivos 6
Materiais e Reagentes 7
Procedimento Experimental 8
Resultados e Discussão 10
Fluxograma 12
Conclusão 13
Referências Bibliográficas 14

1. INTRODUÇÃO
Os cátions são classificados baseados no comportamento destes na presença de alguns reagentes específicos, resultando essa divisão em cinco grupos, nos quais estão presentes os íons de comportamentoanálogo. [1] [2]
O grupo de reagentes mais comuns utilizados para a classificação dos cátions são o ácido clorídrico, ácido sulfídrico, sulfureto de amônio e carbonato de amônio. A partir de então, a classificação se dá pela formação de precipitados ou não, na presença destes reagentes. Portanto, diz-se que a classificação dos cátions baseia-se nas diferenças de solubilidade de seus cloretos,sulfetos e carbonatos. [1] [2]
A prática a seguir, realiza-se baseada no primeiro grupo analítico, que compreende os cátions Ag+, Pb2+ e Hg2++, sendo prata, chumbo II e mercúrio, respectivamente. [3]
Para esse grupo, há a formação de precipitados esbranquiçados de Cloreto de Chumbo II, Cloreto de Mercúrio I e Cloreto de Prata, quando em Ácido Clorídrico diluído, necessitando-se de um ligeiro excessodeste de modo que a concentração dos cátions fique a mais baixa possível, porém esse excesso deve ser moderado, já que quando muito grande leva-se à formação de cloro-complexos solúvel. [3]
Pb2+ + 3 Cl- → PbCl3-
Ag+ + 2 Cl- → AgCl2-
Hg22+ + 4 Cl- → HgCl42- + Hgº(s)
Há também diferenças quanto à solubilidade, o que diferencia facilmente os três elementos, já que o Cloreto de Mercúrio Iapresenta-se como o menos solúvel, enquanto o Cloreto de Chumbo II possui considerável solubilidade em água, o que não possibilita a remoção completa na precipitação do Grupo I, além de ser bastante solúvel quando em temperaturas mais elevadas. [3]
A prata possui o branco brilhante como cor característica, sendo um metal nobre maleável e dúctil. Apresenta um elevado peso específico e alto ponto de fusão, étambém o melhor condutor de calor e eletricidade, e pouco reativa. Insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído (1M) e nítrico diluído (2M), solubiliza-se quando em ácidos mais concentrados como o nítrico (8M) ou sulfúrico concentrado a quente. Pertece ao Grupo 1B da tabela periódica e quando dissociado, há a formação de íons monovalentes incolores. O nitrato de prata o mais utilizado paraestudo de reações. [1] [2] [4]
Inicialmente, o chumbo apresenta uma coloração cinza azulada, de brilho metálico que desaparece quando exposto ao ar, alta densidade e baixo ponto de fusão. É dúctil e maleável, apresentando-se muito mole. Quando em estado sólido não é tóxico, porém seus vapores possuem grande teor de toxicidade. [1] [2] [4]
O mercúrio é um metal branco prateado, inodoro, queapresenta-se em estado líquido quando em temperatura ambiente e em vapores tóxicos e corrosivos, quando em altas temperaturas. Não classifica-se como bom condutor de calor, mas em contrapartida é um excelente condutor de eletricidade. Pertencendo ao Grupo 2B na tabela periódica, logo sendo um metal de transição, reage prontamente com o ácido nítrico, quando a frio e em concentração média desse ácido (8M)com excesso de mercúrio obtêm-se íons mercúrio I, já com excesso de ácido concentrado a quente formam-se íons mercúrio II. O ácido sulfúrico concentrado dissolve o mercúrio a quente, apresentando os mesmos íons anteriores, tanto para o excesso do mercúrio, quanto para o excesso do ácido. [1] [2] [4]
2. OBJETIVOS
A presente prática foi realizada visando o estudo dos Cátions do Grupo I,...
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