catalisadores

Introdução

As velocidades das reações químicas são muitas vezes aumentadas pela presença de substâncias que não são consumidas no decorrer da reação e, na maioria das vezes, nem aparecem na expressão da constante de equilíbrio. Tais substâncias, designadas por catalisadores, têm grande importância industrial, não somente pelo aumento que causam nas velocidades de reação, mas também pelas baixas concentrações em que podem ser utilizados.
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação, diminuindo a energia de ativação necessária para os reagentes atingirem o complexo ativado.
Energia de ativação é a energia mínima necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, resulte em reação.
Um catalisador tem como característica não sofrer alteração permanente na sua massa ou na sua composição. Mesmo que participa do complexo ativado, é integralmente recuperada no final da reação. A ação catalítica só é possível quando existe afinidade existe afinidade química entre os reagentes. Isso significa que não há catalisador que faça, por exemplo, a água reagir com o monóxido de carbono.
O catalisador atua da mesma maneira na reação direta e inversa, ou seja, o catalisador não altera o equilíbrio da reação.
A ação dos catalisadores pode ser classificada em homogênea e heterogênea. Catalisadores homogêneos são aqueles que estão na mesma fase das substâncias reagentes, enquanto os catalisadores heterogêneos estão em uma fase diferente das espécies reagentes.
Os catalisadores são importantes em indústrias como de refino de petróleo, onde o incentivo de pesquisa nessa área é grande, pois é um negócio caro e um catalisador pode gerar uma economia considerável.

Efeito dos catalisadores

A maneira precisa pela qual o catalisador atua não é completamente conhecida, mas, geralmente, ele altera o mecanismo de uma reação facilitando a quebra e a formação de ligações. Na maioria das reações industriais importantes, o catalisador é um