Caracterezação de soluções

Páginas: 5 (1159 palavras) Publicado: 18 de setembro de 2014







Caracterização de soluções ácidas e básicas


INTRODUÇÃO


O uso de indicadores de pH na química é uma prática muito antiga. No século XVII, um filósofo de origem irlandesa, chamado Robert Boyle, descreveu que em determinados meios os extratos de plantais, tais como a rosa e a violeta, tornavam-se vermelhos e, em outros meios, azuis ou verdes. Desde a descoberta de Boyle,descrita em 1663, diversos indicadores, naturais e sintéticos, foram estudados e empregados na análise do pH de soluções.
Os indicadores de pH, também chamados indicadores ácido-base, são compostos químicos que adicionados em pequenas quantidades a uma solução permitem identificar se essa é ácida, básica ou neutra; pelo fato de serem dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudarde coloração em função do pH do meio. São frequentemente ácidos ou bases fracas que se ligam aos íons H+ ou OH-, o que provoca uma alteração na configuração eletrônica destes indicadores, assim também lhes alterando a cor.
Por serem subjetivos, os indicadores não são aconselháveis para determinações mais precisas do valor do pH, para isso é usado um medidor denominado pHmetro.
Alguns exemplos deindicadores são: Papel de Tornassol, que pode ser rosa/vermelho ou azul, o rosa/vermelho ao entrar em contato com uma solução básica muda sua cor para azul, e o azul ao entrar em contato com uma solução ácida torna-se rosa/vermelho. Já quando em meio neutro torna-se roxo, sua faixa de viragem é 4.5 – 8.3. A Fenolftaleína é um indicador sintético que ao se dissolver se ioniza originando íons,quando adicionada em solução ácida é incolor, já quando adicionada em solução básica sua coloração fica rosa, a faixa de viragem é 8.2 – 10.0. O Azul de Bromotimol, quando é adicionado em solução ácida adota coloração amarela, já quando é adicionado em solução básica fica azul; quando em pH neutro ou muito próximo do neutro, fica verde, tendo a faixa de viragem 6.0 – 7.6. E por fim, o Verde deBromocresol, muito próximo do azul de bromotimol, quando em meio ácido torna-se amarelo e quando em meio básico torna-se azul, mantendo a coloração verde em substâncias neutras, sua faixa de viragem é 3.8 – 5.4.


OBJETIVO


Conhecer indicadores, aprender como usá-los, e, identificar pH aproximado das substâncias propostas.

MATERIAIS E REAGENTES


Materiais:
- Tubos de ensaio
- Estante detubos de ensaio
- Conta gotas
- Pipeta

Reagentes:
- Papel tornassol rosa
- Papel tornassol azul
- Solução de verde de bromocresol
- Solução de azul de bromotimol
- Solução de fenolftaleína
- Solução de HCl
- Solução de NaOH
- Solução de NaCl
- Solução de Na2CO3
- Solução de (NH4)2SO4
- Água


PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL


DETERMINAÇÃO DO pH DE SOLUÇÕES

Pegou-se uma estantecom vários tubos de ensaio; desses tubos separou-se quatro, e adicionou-se 3 mL, em cada um, da primeira solução, que se tratava do HCl (Ácido Clorídrico). Com primeiro tubo, usando o conta gotas, se molhou os papéis de tornassol; o papel rosa se manteve rosa e o azul tornou-se rosa. Em seguida, se adicionou três gotas do Verde de Bromocresol no segundo tubo, o que fez a solução ficar amarela;adicionaram-se então três gotas da Fenolftaleína no terceiro tubo e, notou-se que a solução tomou uma coloração esbranquiçada. Por fim, se colocou três gotas do Azul de Bromotimol no quatro tubo, e a solução se tornou amarela. Depois de terminar o procedimento lavaram-se bem os tubos para usá-los posteriormente.
O mesmo processo foi feito com a segunda solução, NaOH (Hidróxido de Sódio), porém seobteve resultados bem diferentes. O papel rosa se tornou azul e o azul manteve sua cor, a solução com Verde de Bromocresol se tornou azul, assim como com o Azul de Bromotimol; e com a Fenolftaleína adotou a coloração rosa. A terceira solução, NaCl (Cloreto de Sódio), teve resultados coincidentes com os da segunda, exceto no papel de tornassol rosa que apresentou cor azul arroxeado. Já a quarta...
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