calorimetro

7ª Prática: Calorímetro
Introdução
Calorímetros são aparelhos que permitem estudar os processos de transferência de energia térmica e as propriedades térmicas dos matérias. Um calorímetro ideal não permite qualquer perda de energia térmica para o ambiente e o seu conteúdo pode considerado como um sistema isolado termicamente. Um calorímetro real não tem capacidade térmica desprezível e há transferência e energia térmica entre o sistema (o calorímetro) e a vizinhança (o laboratório). Em algumas transformações termodinâmicas a quantidade de energia térmica recebida por um corpo ao passar de um estado i em que a temperatura é T i, a um estado f com temperatura Tf é proporcional à variação de temperatura (Ti-Tf), isto é:
Q=C. (Ti-Tf)

(1)

Onde a constante C é chamada de capacidade térmica do corpo e depende da natureza da transformação termodinâmica e do intervalo de temperatura. A capacidade térmica de um copo é medida em J/K, no SI.
A capacidade térmica C é definida como sendo a quantidade de energia térmica necessária fornecida a um corpo para que sua temperatura seja elevada de uma unidade de medida.
C=Q/ T

(2)

onde T é a diferença entre as temperaturas final, Tf e inicial Ti.

Objetivos da Experiência
Determinar experimentalmente a capacidade térmica de um calorímetro.

Material utilizado

M1
M2
M3
M4
M5
M6

Quantidade
Descrição
01
Calorímetro
02
Termômetro
01
Bécher
01
Proveta
250g, 200g, 150g
Água
01
Aquecedor elétrico
Tabela 1 – Material Utilizado

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Esquema Experimental

Figura 1: representação esquemática do arranjo experimental.

Procedimento Experimental
Primeiramente, foi adicionado 250g de água à temperatura ambiente no calorímetro, aguardou-se o equilíbrio térmico e então mediu-se a temperatura inicial do sistema (Ti). Em seguida colocou-se 100g de água no bécher e aqueceu-se até o ponto de ebulição, posteriormente esta água foi adicionada no calorímetro, aguardou-se o novo