Calorimetro

CALORÍMETRO
I.

INTRODUÇÃO

IV.

Calorímetros são aparelhos que permitem estudar os processos de transferência de energia térmica e as propriedades térmicas dos materiais. Um calorímetro ideal não permite qualquer perda de energia térmica para o ambiente e o seu conteúdo pode ser considerado como um sistema isolado termicamente. Um calorímetro real não tem capacidade térmica desprezível e há transferência de energia térmica entre o sistema (o calorímetro) e a vizinhança (o laboratório). Em algumas transformações termodinâmicas a quantidade de energia térmica recebida por um corpo ao passar de um estado i, em que a temperatura é Ti, a um estado f, com temperatura Tf é proporcional à variação de temperatura (Tf - Ti), isto é:

onde a constante C é chamada de capacidade térmica do corpo e depende da natureza da transformação termodinâmica e do intervalo de temperatura. A capacidade térmica de um corpo é medida em J/K, no SI.
A capacidade térmica C é definida como sendo a quantidade de energia térmica necessária fornecida a um corpo para que sua temperatura seja elevada de uma unidade de medida, isto é:

onde ΔT é a diferença entre as temperaturas final
Tf e inicial Ti.
OBJETIVO GERAL

Determinar experimentalmente térmica de um calorímetro.
III.

LISTA DE MATERIAL

Determinar a capacidade térmica de um calorímetro. A figura 1 mostra o arranjo experimental que deverá ser montado para o estudo do fenômeno das trocas de calor

Figura 1. Representação esquemática do arranjo experimental Q = C.(Tf - Ti)

II.

ATIVIDADE:

a

capacidade

1. Colocar 250 g de água à temperatura ambiente no calorímetro.
2. Aguardar o equilíbrio térmico e medir a temperatura inicial do sistema, T1.
3. Colocar água no becker e aquecer até a ebulição. 4. Colocar aproximadamente 100 g água no calorímetro. Aguardar o novo equilíbrio térmico e medir a temperatura final do sistema, Tf.
5. Determinar a capacidade térmica do