Calorimetria

Quando dois corpos com temperaturas diferentes entram em contato (direto ou n˜ao) este sistema tende a chegar ao equil´ıbrio, atrav´es de um fluxo de calor. A no¸c˜ao de calor ´e tamb´em ´util em outras situa¸c˜oes na descri¸c˜ao de fenˆomenos t´ermicos. Como o calor ´e uma forma de transferˆencia de energia, ele pode ser medido em unidades de energia como o joule. Entretanto, historicamente foi adotado uma unidade independente de quantidade de calor, a caloria, cujo o uso persiste at´e hoje.
A caloria ´e definida como a quantidade de calor necess´aria para elevar de 14,5 oC para 15,5 oC a temperatura de 1g de ´agua. Para outros tipos de substˆancias as quantidades de calor podem ser diferentes. A quantidade de calor necess´aria para elevar de um grau a temperatura de 1g de uma substˆancia qualquer, chama-se calor espec´ıfico c. A unidade para c ´e cal/goC. Pela defini¸c˜ao de caloria, o calor espec´ıfico da ´agua entre 14,5 oC e 15.5 oC ´e c=1 cal/goC. O calor espec´ıfico varia geralmente com a temperatura, por exemplo, no intervalo enter 0 oC e 1 oC, o calor espec´ıfico da
´agua ´e 1.008 cal/goC, na pr´atica, podemos desprezar tal varia¸c˜ao.
Se tivermos m gramas de uma substˆancia pura de calor espec´ıfico c, a quantidade de calor
Q necess´aria para elevar sua temperatura de
T ´e

Q = mc
T = C
T (1) onde C = mc chama-se capacidade t´ermica da amostra considerada, cuja unidade ´e cal/oC. A capacidade t´ermica de um sistema formado m1 de gramas de uma substˆancia de calor espec´ıfico c1, m2 de calor espec´ıfico C2, etc....., ´e:
C = m1c1 + m2c2 +