cal hidratada

Páginas: 7 (1729 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
Capítulo 22.1
Cal na construção civil
Dra. Maria Alba Cincotto - Poli/USP
Quím. Valdecir Ângelo Quarcioni – IPT
Dr. Vanderley Moacyr John- Poli/USP.

Livro: Materiais de Construção Civil
Organizador/Editor: Geraldo C. Isaia

O que é a cal
• A cal é um aglomerante inorgânico, produzido a partir de rochas
calcárias, composto basicamente de cálcio e magnésio, que se
apresenta na formade um pó muito fino.
• Existem duas formas de cal no mercado: cal virgem e cal
hidratada.
• A cal virgem é constituída predominantemente de óxidos de
cálcio e magnésio.
• A cal hidratada, de uso mais comum na construção civil, é
constituída de hidróxidos de cálcio e de magnésio, além de uma
pequena fração de óxidos não hidratados e de carbonatos de
cálcio e magnésio .
Livro: Materiais deConstrução Civil
Organizador/Editor: Geraldo C. Isaia

Quadro 1 – Resumo das espécies químicas
presentes nas cales.
Cal Virgem

Espécie Química

Cal Hidratada

Dolomítica

Magnesiana

Cálcica

Dolomítica

Magnesiana

Cálcica

Óxido de cálcio
CaO

++++

+++++

++++++

++++

+++++

++++++

Óxido de
magnésio
MgO

+++

++

+

+++

++

+

Águacombinada
H2O

-

-

-

+++++

+++++

++++

Carbonato de
cálcio
CaCO3

+

+

+

+

+

+

Carbonato de
cálcio e magnésio
(Ca, Mg)(CO3)

+

+

-

+

+

-

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Organizador/Editor: Geraldo C. Isaia

Produção da cal

• Extração da matéria prima e britagem;
• Seleção da faixa granulométrica ótima e transporte para oforno;
• Calcinação e controle do grau de calcinação;
• Moagem adequada para cada tipo de hidratador;
• Armazenamento da cal virgem;
• Hidratação e moagem;
• Ensacamento e distribuição para comercialização.

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Organizador/Editor: Geraldo C. Isaia

Figura 1 – O ciclo de transformações da
matéria prima e da cal.
MATÉRIA PRIMA
-Q

carbonatos
CO2CO2

H 2O
+Q

CAL VIRGEM
Óxidos

CAL HIDRATADA
Hidróxidos

H 2O

+Q

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Matéria prima
Rochas carbonáticas sedimentares:
• Calcários
- mineral predominante: calcita = CaCO3 (CaO.CO2)
• Dolomitos
- mineral predominante:
dolomita = (Ca, Mg)(CO2)2 = (CaCO3.MgCO3) = (CaO.MgO. 2CO2)
• Especificação
CaO +MgO ≥ 88% ou ≥ 90% (dependendo do tipo de cal produzido)

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Organizador/Editor: Geraldo C. Isaia

Calcinação da matéria prima

• Características do processo:
-

tipo de forno,

-

combustível empregado,

-

tamanho da pedra de calcinação,

-

tempo de residência para calcinação,

- volume de produção.
- Características objetivadas paraa cal virgem:
-

elevada reatividade,

-

baixo teor de carbonatos não transformados.
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Quadro 4 – Características de fornos de
calcinação nacionais.

Tipo de
forno
Alvenaria

Tempo de
Tamanho da
Combustível
residência (h)
pedra (mm)

Produção
(ton/dia)

100 a 300

Lenha/óleo

20 a 24

10 a20

50 a 200

Gás pobre

18 a 24

30 a 250

35 a 75

Óleo

12

80 a 600

10 a 40

Óleo

2,5

3.500

Contínuo
Cuba
Fluxo
Paralelo
Rotativo

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Reações de transformações no processo
• Calcário:
CaCO3 (s) ⇒ CaO (s) + CO2 (g)

T: 660°C - 900°C

• Dolomito:
- 1ª etapa:
CaCO3.MgCO3 (s) ⇒CaCO3 (s) + MgO (s) + CO2 (g)
T: ~250°C - 380°C
- 2ª etapa, análoga à decomposição da calcita:
CaCO3 (s) ⇒ CaO (s) + CO2 (g)
- Reação global:

T: 660°C - 900°C

CaCO3.MgCO3 (s) ⇒ CaO (s) + MgO (s) + 2CO2 (g)
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Características da cal virgem

• Quanto ao teor de magnésio:
- cálcica, procedente de calcário;
-...
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