Caio

Aula 10

Podemos calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das entalpias de formação das substâncias que participam da reação pela fórmula: Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K. mol, é igual a:
a) –4,9
b) –9,8
c) +19,7
d) +39,5
e) +108,4

ENERGIA DE LIGAÇÃO
É a energia envolvida (absorvida) na quebra de
1 mol de determinada ligação química, supondo todas no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. A quebra de ligações será sempre um processo ENDOTÉRMICO.

02. Os DGf 0 da glicose e etanol em solução aquosa são –219,20 e –43,40 Kcal/mol, respectivamente, e o DGf 0 do dióxido de carbono gasoso é –94,30 Kcal/mol. A 25°C, o
DG 0 em Kcal/mol da reação: Glicose 2 etanol
+ 2 CO2 é:
a) 494,60
b) –81,50
c) 81,50
d) –56,20
e) 56,20

Exercícios
01. Considerando a reação dada pela equação
H2(g) + I2(g) e sabendo que as entropiaspadrão, nas condições da reação são:
- para o H2(g): 31,2 cal/K . mol
- para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
- para o HI(g): 49,3 cal/K . mol

DGf 0 = energia livre de formação

03. Considere as seguintes transformações:
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) > dióxido de carbono gasoso.
II. Ferro fundido > ferro sólido.
III. Água líquida > vapor d’água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:

a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
04. Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por:
a) liberação, maior, maior.
b) absorção, maior, menor.
c) liberação, menor, menor.
d) absorção, menor, maior.
e) liberação, maior, menor.
05. Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia