Blindagem

Universidade de São Paulo Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos Curso de Engenharia de Alimentos

ZAB-1007 Química Geral
Estrutura Atômica e Periodicidade Química

Profa. Dra. Mariza Pires de Melo

O raio atômico

d

r Por que o raio atômico se comporta desta forma ?

A resposta é: devido a blindagem !
Variação do raio atômico

Blindagem
Definição: a carga nuclear (atrativa) “sentida” por um elétron (carga nuclear efetiva) numa camada mais externa é diminuída devido a presença de elétrons em camadas mais internas. O efeito de blindagem é muito mais pronunciado para elétrons em níveis energéticos principais diferentes (diferentes camadas) do que para elétrons com mesmo nível energético (mesma camada).

Em um mesmo grupo conforme aumentase o número atômico • os elétrons são adicionados em níveis energéticos principais diferentes. • o efeito de blindagem é pronunciado • os elétrons adicionados são menos atraídos pelo núcleo, • comprovando aumento do raio nuclear.

Em um mesmo período o aumento do número atômico implica • na adição de elétrons em um mesmo nível energético principal (camada). •o efeito de blindagem é menos pronunciado •a carga atômica efetiva é tal que atraí mais o elétrons, • implicando numa diminuição de raio.

Os metais de transição
• Nos períodos 4, 5 e 6 o decréscimo do tamanho do átomo
– é interrompido nos elementos centrais destes períodos.

• Ao percorrer a série dos elementos de transição
– a adição de elétrons não é feita na camada de valência, mas no subnível (n-1)d.

• Nos lantanídeos verifica-se efeito maior de blindagem pelos elétrons internos (no subnível f)
– enquanto há um aumento da carga nuclear, resultando num pequeno aumento da carga nuclear efetiva. Assim a contração do raio é de apenas 0,001 nm entre um átomo e outro.

Variação do raio atômico com o número atômico

Afinidade Eletrônica • Definição: “A afinidade eletrônica de um átomo é definida como a quantidade de energia