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Páginas: 9 (2017 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
Físico-Química

Propriedades dos Gases

Prof. Dr. Edangelo Macedo

Propriedades dos Gases
Introdução

Físico-Química: Propriedades dos Gases

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Propriedades dos Gases
Observação dos Gases

• Compressão
Físico-Química: Propriedades dos Gases

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Propriedades dos Gases
Observação dos Gases

• As moléculas dos gases se movem rapidamente e de forma aleatória e
respondemprontamente a mudanças de volume.
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Propriedades dos Gases
1. Pressão
A pressão, P, de um gás é a força, F, exercida pelo gás, dividida pela área, A,
sobre a qual a força se aplica:

Unidade de Pressão: Pelo SI é o pascal, Pa:
1 Pa = 1 kg.m-1.s-2

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Propriedades dos Gases
1. PressãoFísico-Química: Propriedades dos Gases

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Propriedades dos Gases
1. Pressão
Unidades alternativas de pressão:


bar: 1 bar = 105 Pa



atmosfera: 1 atm = 1,01325 x 105 Pa



torr: 1 torr = 1 atm

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Propriedades dos Gases
Lei dos Gases
Particularmente a variação da pressão com o volume e a temperatura, são
conhecidos como as“leis dos gases’’.
Primeiras medidas das propriedades dos gases:
•Robert Boyle
• Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac
•Amedeo Avogadro
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Propriedades dos Gases
Lei de Boyle: Para uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o
volume é inversamente proporcional à pressão.
isoterma

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9 Propriedades dos Gases
A lei de Boyle pode ser escrita como:

ou mais simplesmente,

ou ainda,
(em n e T constantes)
Podemos concluir então que ao se realizar um experimento a temperatura
constante:
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Propriedades dos Gases
Exemplo1: Uma amostra de neônio cujo volume é 10,0 L em 300 Torr se
expande isotermicamente em um tubo evacuado cujovolume é 20,0 L. Qual é a
pressão final do neônio no tubo?
Exemplo2 : Em uma refinaria de petróleo, um cilindro de 750 L contendo o gás
etileno em1,00 bar foi comprimido isotermicamente até 5,00 bar. Qual é o
volume final da amostra?

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Propriedades dos Gases
Lei de Charles: O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constantevaria linearmente com a temperatura.
isobárica

Isocórica ou isovolumétrica
Uma nota em boa prática: Note
que o volume (ou a pressão)
dobra quando a temperatura dobra
na escala absoluta (Kelvin), não
na escala Celsius.

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Propriedades dos Gases
Exemplo 3: Um tanque rígido de oxigênio colocado no exterior de um edifício tem
apressão de 20,00 atm às 6 horas da manhã, quando a temperatura é 10 oC.
Qual será a pressão no tanque às 18 horas, quando a temperatura chega a 30
oC?

Exemplo 4: Uma amostra do gás hidrogênio sob 760 mmHg na temperatura de
20 oC é aquecida até 300 oC em um recipiente de volume constante. Qual é a
pressão final da amostra?

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Propriedadesdos Gases
Princípio de Avogadro: Nas mesmas condições de temperatura e pressão, um
determinado número de moléculas de gás ocupa o mesmo volume,
independentemente de sua identidade química.

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Propriedades dos Gases
Exemplo 5: Alguém encheu um balão atmosférico de hélio a -20 oC e, em uma
determinada pressão, com 1,2 x 103 mol deHe até completar o volume de
2,5x104 L. Qual é o volume molar do hélio a -20 oC?

Exemplo 6: Um tanque grande de armazenamento de gás natural contém 200
mol de CH4(g) sob 1,20 atm. Outros 100 mol de CH4(g) entram no tanque em
temperatura constante. Qual é a pressão final no tanque?

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Propriedades dos Gases
A lei dos gases ideais:...
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