Balanceamento por OXI-redução

TRABALHO DE QUÍMICA
ALUNO: Pedro Henrique Ribeiro Frois 1° PERIODO; Engenharia de Minas

BALANCEAMENTO POR OXIRREDUÇÃO

Basicamente balancear é equiparar o número de elétrons cedidos pelo elemento que se oxida com o número de elétrons recebidos pelo elemento que se reduz.
Inicialmente é calculado o NOX sofrido pelos elementos que se oxidam e reduzem. Feito isso, é calculado o delta de cada elemento, ou seja, a variação do NOX sofrida multiplicada pela atomicidade da espécie nos produtos ou nos reagentes, uma vez escolhido onde será feita a contagem da atomicidade, deve-se sempre fazer a contagem nesse lado.
Calculado o delta de cada elemento, somam-se os deltas deles, que se oxidam de modo a obter-se o delta de oxidação. De forma análoga procede-se com o delta dos elementos que se reduzem.
Obtido o delta de oxidação e o delta de redução é necessário fazer uma inversão de seus valores, isto é, nos elementos que colaboraram para o delta de oxidação, coloca-se como coeficiente do balanceamento o número correspondente ao delta de redução e nas espécies que colaboraram para o delta de redução coloca-se como coeficiente de balanceamento o número correspondente ao delta de oxidação o coeficiente deve ser colocado no lado em que foi feita a contagem de atomicidade das espécies.
EXEMPLOS:

ELETROQUÍMICA

Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que possuem. O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro. Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.

Ânodo: elétrodo para onde se dirigem os ânions ou, alternativamente, onde se formam cátions. Nesse elétrodo sempre ocorre corrosão, com conseqüente perda de massa, e sempre ocorre oxidação