Aulas idiotas

asdasdfasdasdfasdagacx asdfasdfasdfasd fasdf12sdd6asd201asdf asd1asdf1a32sd1fa sdfas3d1f35asd1g3asfh65ae1dh a0h354aer6y51ae654ae6541a6e46a5d5fh63ad1fh ad1fh6ad5436ad4fh65a4dfg adfh65sd4h3sd1h65s4fja.d f21q341Nome do Experimento:
Fatores que influenciam a velocidade das reações.
Objetivos:
Verificar a velocidade das reações químicas através do efeito temperatura e superfície de contato.Introdução teórica:
A teoria das colisões considera que as reações ocorrem como resultado de choques entre as partículas que se encontram em movimento contínuo e desordenado.
A+B  C
Para que a reaçãoocorra, é necessário que o impacto entre A e B provoque o rompimento de ligações já existentes, permintindo, assim, a formação de novas ligações que vão dar origem à substância C. Esses tipos de choquedenominam-se colisões efetivas.
Fatores que concorrem para a colisão ser efetiva:
- Posição favorável das partículas à colisão;
- Energia de ativação: energia mínima necessária para formar um compostointermediário denominado complexo ativado, que é instável e se decompõe formando os produtos da reação.
Procedimento Experimental:
Realizou-se um experimento no laboratório de química em um grupo de6 pessoas.
Experimento 1
O primeiro experimento utilizou-se 3 becher e adicionou-se 100 ml de água em cada. Adicionou-se em cada becher um comprimido efervescente e anotou-se o tempo gasto até adissolução completa.
No 1º becher: Adicionou-se água gelada.
No 2º becher: Deixamos em temperatura ambiente.
No 3º becher: Adicionou-se água aquecida (40°C).
Experimento 2
O segundo experimentoutilizou-se de 1 becher e adicionou-se 100 ml de água à temperatura ambiente. Adicionou-se um comprimido efervescente triturado e marcou-se o tempo gasto até a dissolução completa.
Resultados ediscussão:
Experimento 1
Observou-se que nesse 1º experimento a temperatura foi um dos fatores que influenciou na velocidade da reação.

No 1º becher em que adicionou-se o comprimido na água