Aula_Volumetria_de_precipitacao

01/12/2014

Volumetria de precipitação
Método volumétrico baseia-se na formação de um composto que se caracteriza por ser pouco solúvel.

Aula 6
Principais aplicações:
a) determinação de haletos como Cl-, Br- e I-

Volumetria de precipitação

b) determinação de íons metálicos como Ag+, K+, Pb2+, Hg2+
Características importantes: para que uma reação possa ser usada para fins quantitativos, é necessário que ocorra em curto tempo e que o composto seja suficientemente insolúvel no meio reacional. Curvas de titulação

Curvas de titulação
A curva de titulação é um gráfico que mostra como a concentração de um dos reagentes varia quando o titulante é adicionado.

Exemplo de uma curva de titulação por precipitação
Considere uma titulação de 25,00 mL de I- 0,10 mol/L com uma solução de Ag+ 0,050 mol/L.

pX = - log[X]

I- + Ag+ → AgI(s)

O titulante mais importante é o AgNO3.

Constante de formação =

O método é então chamado de argentimetria ou métodos argentimétricos. Kf =

Exemplo: Determinação da concentração de iodetos utilizando a precipitação com Ag+, usando solução de NaI 0,1 mol/L e AgNO3
0,050 mol/L

1
Kps

Curvas de titulação

= 8,3 x 10-17

AgI(s)
[Ag+] [I-]

1
⇒ 1,2 x 1016
8,3 x 10-17

=

Titulante (Ag+)
0,050 mol/L

Qual o volume de solução de Ag+ (titulante) necessário para alcançar o ponto de equivalência?
VI-

A curva de titulação é construída relacionando o valor de pAg ou pI em função do volume gasto de titulante.

Kps = [Ag+] [I-]

[I-]

x

=

Veq

[Ag+]

x

Titulado 25,00 mL de I0,10 mol/L

0,050 mol/L

0,10 mol/L

0,025 L

Veq = 50,0 mL

Agitador magnético Curvas de titulação

Antes do ponto de equivalência após adicionar 10,0 mL de Ag+ 0,050 mol/L

No início da titulação o volume de titulante adicionado é igual a zero, portanto:

(Ag+

0,050 mol/L)

I-

Número de mols de I-

pI antes da adição de Ag+:

No de mols de I-

⇒ [I-] =

[I-]= 0,1mol/L pI = - log [I-]

=

Titulante (Ag+)
0,050 mol/L

→

Ag+

+
=

número de mols iniciais de I-

0,0250L x 0,10