Aula prática de Preparo de solução

EXPERIÊNCIAS REALIZADAS NO DIA 22/10/13
8. Preparo de soluções
Introdução
Solução é qualquer mistura homogênea. Diariamente estamos lidando com elas como, por exemplo, o suco que bebemos a cada dia, o café e combustíveis usados nos automóveis.
Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
Qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água, ou seja, tem a água como solvente será considerado uma solução aquosa. Mas existem outros tipos de solventes como, por exemplo, o álcool, aguarrás e hexano.
As soluções podem ser:
- Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases. - Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc.). - Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).
Classificação das soluções com relação à quantidade de soluto dissolvido:
- Solução insaturada: contém, numa certa temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade nesta temperatura.
- Solução saturada: contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade nesta temperatura. Uma solução saturada pode (ou não) apresentar corpo de fundo (excesso de soluto precipitado).
- Solução supersaturada: contém, numa dada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade nesta temperatura (solução metaestável). Uma solução supersaturada pode ser obtida por aquecimento de uma solução saturada com corpo de fundo, seguido por resfriamento lento para evitar a precipitação do excesso de soluto.
Expressão da concentração de soluções:
A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa,