Aula pratica

CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS / UNISINOS ATIVIDADE ACADÊMICA: Química Geral Prof.: Gabriel Meneghetti Faé Gomes

EXPERIMENTO 1: Cor de chama na presença de sais Os elétrons da camada de valência dos átomos podem absorver energia passando para um nível de energia mais elevado e produzindo o que se chama estado excitado. Quando estes elétrons do estado excitado retornam ao estado fundamental, podem emitir a energia absorvida sob a forma de uma radiação eletromagnética cujo comprimento de onde é característico da transição eletrônica sofrida. Se o comprimento de onda da radiação emitida situar-se na faixa entre 700 nm (vermelho) e 400 nm (violeta), a radiação emitida será na faixa da luz visível. Materiais Cloreto de sódio Cloreto de cálcio Cloreto de estrôncio Cloreto de bário Cloreto de potássio Espátula Palitos de dente

Técnica 1. Coloque uma pequena porção e um dos sais numa das cavidades da placa de porcelana. Para tanto, use a espátula. 2. Umedeça o palito, passe no sal, leve-o à chama e observe. 3. Repita os itens 2 e 3 para os demais sais.

Questões a serem observadas na análise dos resultados no relatório  Relação do que foi observado com a distribuição eletrônica dos átomos.

EXPERIMENTO 2: Caracterização da solubilidade Objetivo: Observar a solubilidade de compostos polares e apolares Materiais e reagentes 5 tubos de ensaio Águas destilada Álcool etílico (CH3CH2OH) Hexano (CH3CH2CH2CH2CH2CH3) Iodo (I2) Técnica 1. No tubo 1, coloque cerca de 2 ml de água destilada e acrescente cerca de 2 ml de álcool etílico. Houve solubilização? 2. No tubo 2, coloque cerca de 2 ml de água destilada e acrescente cerca de 2 ml de hexano. Houve solubilização? 3. No tubo 3, coloque cerca de 2 ml de água destilada e acrescente cerca de 2 ml de iodo. Houve solubilização? 4. No tubo 4, coloque cerca de 2 ml de hexano e acrescente cerca de 2 ml de álcool etílico. Houve solubilização? 5. No tubo 5, coloque cerca de 2 ml de hexano e acrescente cerca de 2 ml de iodo. Houve