Aula prática 11 - Obtenção de Sabão.

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA DE CIÊNCIAS
SOCIAIS
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA
CURSO: BIOTECNOLOGIA
TURMA: T01
DOCENTE: ZILVAM MELO DOS SANTOS

AULA PRÁTICA 11: OBTENÇÃO DE SABÃO

DISCENTES: HIANA MARIA DE FREITAS
RODRIGO DE ASSIS MENDES
YSLA CHRISTINE DA SILVA FERNANDES

MOSSORÓ
2013

1. Assunto
Obtenção do de sabão

2. Objetivos
2.1 Objetivos gerais
Produção e propriedades de compostos participantes da obtenção do sabão com através da prática obtida através de aulas teóricas.
2.2 Objetivos específicos


Praticar os conhecimentos adquiridos teoricamente como: reação de saponificação e reagentes utilizados, e propriedade dos tensoativos.

3. Introdução
O sabão usado cotidianamente é uma mistura de sais de sódio de ácidos graxos de cadeia longa. Uma molécula de sabão tem uma extremidade polar, –COO-Na+, e uma parte apolar, que é a cadeia longa com 12 a 18 átomos de carbono. A parte polar é solúvel em água e a parte apolar, insolúvel, porém solúvel em solventes apolares. Esses ácidos graxos são característicos de substancias conhecidos como óleo ou gorduras.
Ainda resta, entretanto, uma questão cabal a responder: como o sabão remove a gordura, sendo feito dela? O problema na lavagem pelo sabão está na gordura e óleo que constitui ou que existe na sujeira. Apenas a água não é capaz de dissolver as gorduras, por serem hidrofóbicas; as gotas de óleo, por exemplo, em contato com a água, tendem a coalescer (aglutinar-se umas às outras), formando uma camada aquosa e outra oleosa.
A presença do sabão, entretanto, altera este sistema. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase aquosa circundante. A chamada água dura contém sais de cálcio e magnésio que reagem com o sabão formando carboxilatos de cálcio e magnésio insolúveis (a crosta