Aula de Química Orgânica Expermental

Instituto Federal do Rio de Janeiro
IFRJ

Relatório de Ponto de Fusão
Gabriela David
Helena Glaser
Everton

Duque de Caxias
2013

1. Introdução

As constantes físicas de uma substância química são propriedades intrínsecas de cada molécula sendo, por esse motivo, empregadas constantemente na determinação do grau de pureza e na determinação de da substância. O ponto de fusão de qualquer substância reflete as forças atrativas entre os átomos, íons ou moléculas que compõem a substância no seu estado sólido. Quando um sólido se funde ele passa do estado cristalino, perfeitamente ordenado, para o estado líquido, fluido e aleatório sendo necessária uma quantidade de calor específico (chamado calor de fusão) para que ocorra essa mudança de estado. O ponto de fusão é a temperatura em que o primeiro cristal começa a fundir até a temperatura que o ultimo cristal desaparece, por isso engloba uma faixa de valores com variação mínima de temperatura entre 0,5 a 1,0 ºC. Geralmente os pontos de fusão dos compostos orgânicos são menores do que dos compostos inorgânicos. O motivo para que isso aconteça é que quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de uma substância unida, mais energia será necessário fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas passem do estado solido para o líquido o que resulta em um maior ponto de fusão. Para exemplificarmos temos o açúcar (sacarose: C12H22O1) que é um composto orgânico que possui ponto de fusão em torno de 185ºC enquanto o sal de cozinha (cloreto de sódio: NaCl) se funde em torno dos 801ºC. Se pensarmos em comparar pontos de fusão de compostos orgânicos através de sua estrutura temos que quanto mais forte as interações intermoleculares maiores os pontos de fusão e em relação a polaridade dos compostos orgânicos, compostos polares possuem maiores pontos de fusão. Em relação a massa molecular quanto maior a massa maior será o ponto de fusão.
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