Aula de polaridade das ligações - superação vestibulares

Geometria Molecular

Teoria de Vsepr (Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valencia) – nos ajuda a prever a geometria dos compostos químicos.

Nº de Átomos | Átomo Central | Geometria Molecular | Polaridade | Ângulo entre Ligações | Exemplos | 2 | - | LinearLinear | Polar (Átomos ≠)Apolar (Átomos =) | 180º | H-Cl , H-Br , H-FH-H , Cl-Cl , O=O | 3 | Sem e- livresCom e- livres | Linear Angular | ApolarPolar | 180º 104,5º | CO2H2O | 4 | Com e- livresSem e- livres | PiramidalTrigonal Plana | PolarApolar | 107º120º | NF3BF3 | 5 | - | TetraédricaTetraédrica | Polar (Átomos ≠)Apolar (Átomos =) | 109,5º | SiCl2Br2CH4 , CCl4 |

Polaridade de Ligações Químicas

Eletronegatividade – tendência que o átomo possui de atrair e- para si durante uma ligada química.

Série decrescente F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H de Eletronegatividade

1 – (UFRN) Considere as seguintes moléculas: H2; PCl3, BH3 ; CH4 e CO2.
a) Indique as espécies polares. Justifique.
b) Indique as espécies apolares. Justifique.

02. (UEPG) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto:

01) O composto CO2 é apolar, porque o vetor µ=0.
02) Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares.
04) Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
08) Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor µ≠0.
16) Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares

Soma das corretas ( )

03. (UFSC) Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição (ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:

01. H2O: angular e polar.
02. CO2: linear e apolar.
04. CCl4: trigonal e polar.
08. NH3: piramidal e polar.
16. CCl4: tetraédrica e apolar.

Soma das corretas ( )

04. (Puc-MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são respectivamente:

a) angular, linear,