Aula 9 REA O DE COMPLEXA O

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Departamento de Tecnologia Química
Disciplina: Química Analítica I

EQUILÍBRIO E VOLUMETRIA DE
COMPLEXAÇÃO
Profª. Drª. Maria Garreto
São Luís - MA
2015

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Complexo?????
Complexo: Compostos de coordenação que possuem um íon metálico central ligado à íons ou moléculas circundantes . íons metálicos de transição
(Ex: Fe, Ag, Cu)
Moléculas ou íons que envolvem o elemento central

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Teoria dos complexos
Esfera de coordenação: constituída pelo íon metálico e seus ligantes.
Número de coordenação: número de átomos que se unem ao íon metálico. Alguns

íons

metálicos

apresentam

nº

de

coordenação

constante.

Ex:

Cromo(III) = 6; Platina(II) = 4

4

Números de coordenação de alguns metais

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Tipos de ligantes
1. Ligantes monodentados: ocupam apenas um sítio ativo da esfera do coordenação.
•

Ligantes monodentados ligam-se através de apenas um átomo doador.
– Conseqüentemene, eles ocupam somente um sítio de coordenação.

Ex: cátion complexo diaminprata [Ag(NH3)2]+ ou diaminoargentato de prata

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Tipos de ligantes
2. Ligantes polidentados: ocupam vários sítios que se coordenam com íon metálico central. Neste caso o ligante passa a ser denominado de agente quelante = formam quelatos (do grego chele = garra)
Exemplo, etilenodiamina (en), H2NCH2CH2NH2.
O [Co(en)3]3+ (octaédrico) é um complexo de en típico.

 ácido etilenodiameinotetracético = EDTA.

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Ligantes com mais de um átomo doador (Agente Quelante)

Ex. 1

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Ligantes com mais de um átomo doador
• Efeito Quelato: complexos mais estáveis são formados com agentes quelantes do que com o número equivalente de ligantes monodentados. • Um agente quelante muito importante é o etilenodiaminotetraacetato
(EDTA4-).
• O EDTA ocupa 6 sítios de coordenação, por exemplo, [CoEDTA]- é um complexo octaédrico Co3+.
• Tanto os átomos de N como os átomos de O coordenam-se ao metal.
• O EDTA é usado em produtos de consumo para complexar os íons
metálico