2 Propriedades Periodicas ALINE

Propriedades periódicas dos elementos Aline Marques Mesquita

Universidade Federal de Lavras
08 de setembro de 2014

 O desenvolvimento da tabela periódica
A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843.
 A descoberta de muitos elementos levou a necessidade de representar e organizá-los de modo que refletissem as tendências de suas propriedades químicas e físicas.

Como organizar os elementos de forma que pudéssemos fazer previsões sobre os elementos não descobertos?  O desenvolvimento da tabela periódica
 A primeira tentativa (Mendeleev e Meyer) ordenou os elementos em ordem crescente de massa atômica.
 Faltaram alguns elementos, existiam “buracos” na tabela.
 Modelo de Rutherford: desenvolvimento do conceito de número atômico  A tabela periódica moderna: organiza os elementos em ordem crescente de número atômico.
 Atualmente são conhecidos 118 elementos.

 Tabela proposta por Mendeleev em 1869

 Tabela periódica
1

2

3

4 5

6 7

8

9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1
2
3
4
5
6
7

 7 Períodos: linhas representa as camadas
 18 Grupos: famílias (colunas) nA e nB (n indica os elétrons de valência)

 Divisão quanto aos subníveis de energia
Exceções:
1

H

1s1

tem elétrons no
He
orbital s, mas é
1s
colocado no bloco “p” por que é um gás nobre.
2

2

7 Períodos: elementos com a mesma camada de valência (n)
18 Grupos: elementos com o mesmo subnível (l)
6

 Divisão quanto as propriedades químicas

 Propriedades Periódicas
A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química.

 Raio atômico
 Energia de Ionização
 Afinidade Eletrônica
 Eletronegatividade
Essas propriedades dos elementos são resultados da configuração eletrônica, da atração elétron/núcleo e da repulsão elétron/elétron

 Carga nuclear efetiva
 Em um átomo polieletrônico, cada elétron é simultaneamente atraído pelo núcleo e repelido pelos outros elétrons.
Há muitas