Aula 9 Balan O De Energia

Aula 9

Balanço de massa e energia

Ao contrário da Massa, a quantidade de Energia de um sistema não pode ser medida em termos absolutos.

Temos que nos contentar em poder medir a variação de energia quando um sistema passa de um estado para outro. Por exemplo, ao sofrer uma variação de temperatura.
Para medir esta variação de energia utiliza‐se a
ENTALPIA
A Entalpia H (T) é a função termodinâmica associada ao conteúdo energético de uma substância. Ela é função da temperatura e tem unidades energia / massa.

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Assim como não se pode medir a energia de um sistema, também não se pode medir a sua entalpia.
Mas pode‐se calcular a variação de entalpia entre duas temperaturas.
Assim, para se elevar a temperatura de uma substância deT1 até T2 , é preciso lhe fornecer uma quantidade de energia igual a ΔH.
De maneira análoga, para se reduzir a sua temperatura de T2 até T1 , é preciso lhe subtrair uma quantidade de energia igual a ΔH.

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É possível atribuir um valor à Entalpia a uma dada temperatura desde que se defina uma temperatura de referência To na qual se atribua a ela o valor arbitrário zero.
Por exemplo, para o etileno:

A quantidade de energia a ser fornecida ou removida depende da Capacidade Calorífica (Cp) de cada substância. 3

A Capacidade Calorífica é a quantidade de calor que deve ser fornecida para elevar de um grau a temperatura de uma unidade de massa de uma substância.

A capacidade calorífica é função da temperatura:

As constantes são tabeladas para cada substância.
Para o etileno: a = 40,75 : b = 0,1147 : c = ‐ 6,89510‐5 : d = 1,76610‐8 : T [=] oC
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CÁLCULO DE ENTALPIAS

Q= H2 – H1

-Não se podem calcular valores absolutos de entalpia. - Para aplicar a equação deve se estabelecer um estado de referencia.

O correspondente a os elementos livres de todas as sustâncias a uma pressão e temperatura (geralmente 1 atmosfera e 25ºC)

A entalpia de uma sustância (com respeito a um estado de referencia) é a soma de três contribuições:

• Entalpia o calor