Aula 7 2015

17/05/2015

MASSA ATÔMICA
A unidade de massa atômica:
Átomos são pequenos demais para poder ser manipulados individualmente e, portanto, para ter sua massa determinada em balanças comuns;
O grama e seus múltiplos e submúltiplos não são as unidades mais adequadas para a massa de átomos, pois são unidades grandes demais para expressar tais grandezas.

A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a
1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C.

MASSA ATÔMICA
De modo aproximado, esses valores podem ser escritos assim:

O fato de a massa de um átomo de F ser 19 u significa que seus átomos têm massa que é 19 vezes maior que 1/12 da massa de um átomo de 12C. Analogamente, um átomo de Na tem massa 23 vezes maior que 1/12 da massa do 12C. E assim por diante.
Massa atômica é a massa de um átomo. Por questão de conveniência, ela costuma ser expressa em unidades de massa atômica (u).

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MASSA MOLECULAR
O conceito de massa molecular:
A massa de uma molécula é calculada somando-se as massas dos átomos que a constituem.
Massa molecular de uma substância é o nome dado à massa de uma molécula dessa substância. Por conveniência, essa grandeza é geralmente expressa em unidades de massa atômica (u).
Por exemplo:
Cada molécula de água, H2O, é formada por dois átomos de hidrogênio (de 1 u cada) e um átomo de oxigênio (de 16 u). Assim, a massa molecular da água é 18 u;
SO2 = 1 átomo de S (32 u) e 2 átomos de O (16 u cada) = Massa molecular de 64 u.

RELAÇÃO ENTRE MICROSCÓPICO E
MACROSCÓPICO
Contando entidades (átomos, moléculas, etc.)
Boa parte das explicações para os fenômenos químicos envolve conhecer o número de entidades microscópicas participantes, tais como átomos e moléculas;
É importante ressaltar que massa não é uma grandeza que nos informa de modo direto o número de entidades microscópicas presentes em uma amostra;
Por exemplo: duas amostras, ambas de massa 414 g dos líquidos incolores água e álcool comum, encontram-se nas fotos abaixo:

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