Aula 4 Volumetria De Neutraliza O Cido Forte X Base Forte

13/03/2015

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II
PROFESSORA Msc.: KARLA ARAUJO

1. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Indicadores

Princípios

VOLUMETRIA DE
NEUTRALIZAÇÃO

Curvas de titulação Cálculos de pH 1

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1. INTRODUÇÃO
H3O+ + OH- ↔ 2H2O cuja extensão é governada pelo produto iônico da água: Kw = [H3O+]∙[OH-]
•

Pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e uma base resultaria sempre em uma solução neutra.

•

Isso não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise.

2. SOLUÇÕES E INDICADORES

Dependem da reação química entre o analito e um reagente padrão.
• O Peq é localizado por um indicador químico ou um método instrumental. 2.1 Soluções Padrão
• Ácidos e bases fortes.
• Solução padrão de ácidos: são preparadas pela diluição de
HCl, HClO4 e H2SO4.
• Solução padrão de bases: são preparadas a partir de hidróxidos sólidos de sódio e potássio e, ocasionalmente, de bário. 2

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2.2 INDICADORES ÁCIDO/BASE

• São substâncias orgânicas de alto peso molecular que em solução aquosa, se comportam como ácidos fracos ou bases fracas, cujos íons mudam de cor dentro de uma faixa estreita de pH (zona de viragem).

• Os indicadores possuem coloração diferente para a condição não dissociada e seus respectivos íons.

2.2 INDICADORES ÁCIDO/BASE

• Comportamento de um indicador do tipo ácido:
HIn + H2O ↔ In- + H3O+ cor ácida

cor básica

• O equilíbrio para um indicador do tipo básico é:
In + H2O ↔ InH+ + OHcor básica

cor ácida

Figura 1: Alteração de cores e modelo molecular da fenolftaleína. 3

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2.2 INDICADORES ÁCIDO/BASE

• O olho humano não é muito sensível à diferença de cores em uma solução contendo uma mistura de HIn e In-, particularmente, quando a razão

𝑯𝑰𝒏
𝑰𝒏−

for maior que 10 e menor que 0,1.

• Um indicador típico HIn exibe sua cor ácida quando:
𝑯𝑰𝒏
𝟏𝟎
≥
−
𝑰𝒏
𝟏
• E sua cor básica quando:
𝑯𝑰𝒏