Aula 3

Símbolos de Lewis
• Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. • O número de elétrons disponíveis para a ligação é indicado por pontos desemparelhados.
• Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.
• Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.

Símbolo de Lewis

Regra do octeto
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).
• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto. Ligação covalente
• Quando dois átomos similares se ligam, nenhum deles quer perder ou ganhar um elétron para formar um octeto.
• Quando átomos similares se ligam, eles compartilham pares de elétrons para que cada um atinja o octeto.
• Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química.
• Por exemplo: H + H H2 tem elétrons em uma linha conectando os dois núcleos de H.

Ligação covalente

Ligação covalente
• As ligações covalentes podem ser representadas pelos símbolos de Lewis dos elementos:
• Nas estruturas de Lewis, cada par de elétrons em uma ligação é representado por uma única linha:
Cl

Cl Cl

+

H F

Cl

Cl Cl

H O
H

H N H
H

H
H C H
H

Ligação covalente
Ligações múltiplas
• É possível que mais de um par de elétrons seja compartilhado entre dois átomos (ligações múltiplas):
• Um par de elétrons compartilhado = ligação simples (H2);
• Dois pares de elétrons compartilhados = ligação dupla (O2);
• Três pares de elétrons compartilhados = ligação tripla (N2).

H H

O O

N N

• Em geral, a distância entre os átomos ligados diminui à medida que o número de pares de elétrons compartilhados aumenta.

Polaridade da ligação e eletronegatividade • Em uma ligação covalente, os elétrons estão compartilhados. • O compartilhamento